【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應(yīng)第_______分鐘到達(dá)平衡狀態(tài) 。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 。
(3)2 min時(shí),Y的濃度為___________。
(4)反應(yīng)開始至2 min,氣體X的平均反應(yīng)速率為_____________。
【答案】2 3X+Y 2Z 0.45mol/L 0.075 mol/(L·min)
【解析】
(1)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
(2)根據(jù)圖象可知X和Y的物質(zhì)的量是減小的,Z的物質(zhì)的量是增加的,所以X和Y是反應(yīng)物,Z是生成物;根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)方程式;
(3)根據(jù)c=n/V計(jì)算Y的濃度;
(4)根據(jù)v==計(jì)算。
(1)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);
答案:2
(2)根據(jù)圖象可知X和Y的物質(zhì)的量是減小的,Z的物質(zhì)的量是增加的,所以X和Y是反應(yīng)物,Z是生成物;根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)方程式;
根據(jù)圖象可知△n(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol,△n(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol,△n(Z)=0.2mol,則△n(X):△n(Y):△n(Z)=3:1:2,方程式為 3X+Y 2Z ;
答案: 3X+Y 2Z
(3)2 min時(shí),Y的濃度為c===0.45mol/L;
答案:0.45mol/L
(4)反應(yīng)開始至2 min,氣體X的平均反應(yīng)速率:v====0.075 mol/(L·min);
答案:0.075 mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中A~J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,圖中有部分生成物未標(biāo)出。
請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>
(1)A的化學(xué)式________;B的結(jié)構(gòu)式________;D的電子式________;
(2)寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式:
①________________________________________________,
②_________________________________________。
(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式:________________________________________。
(4)J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________________________________________。
(5)在反應(yīng)④中,當(dāng)生成標(biāo)況下3.36 L G時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中,不能滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
甲 | 乙 | 丙 | 戊 | |
A | Cu | FeCl3溶液 | CuCl2溶液 | Fe |
B | H2O | Fe | H2 | O2 |
C | Al | NaOH溶液 | H2 | Al2O3 |
D | CH3CH2OH | O2 | CH3CHO | H2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表列出了a~m13種元素在周期表(已省略了過渡元素)中的位置:
(1)元素b為___________(填名稱);畫出g的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。
(2)元素f、i、j的原子半徑從大到小的順序是____________(用元素符號(hào)表示);這三種原子分別形成簡(jiǎn)單離子后,離子半徑從大到小的順序是_______________(用離子符號(hào)表示)。
(3)元素d和e形成的一種化合物為淡黃色固體,該化合物的電子式為_____________,該化合物中化學(xué)鍵有__________,該化合物與c的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(4)根據(jù)元素周期表推測(cè)K元素及其化合物的性質(zhì)正確的是(____)
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:K>h
B.K所在的主族元素通常用于制造農(nóng)藥和半導(dǎo)體材料
C.K的最高正價(jià)為+6
D.K的氫化物的沸點(diǎn)比NH3低
(5)用高能射線照射含有10電子的d元素氫化物分子時(shí),一個(gè)分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子(含有10電子),試寫出該陽(yáng)離子的電子式:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴分子中有40個(gè)電子,它燃燒時(shí)生成等體積的CO2和H2O(g),該有機(jī)物的分子式為 ( )
A.C4H8
B.C4H10
C.C5H10
D.C5H12
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測(cè)定血鈣的含量。回答下列問題: H++ Mn+ H2C2O4→ CO2↑+Mn2++
(1)配平以上離子方程式,并在□中填上所需的微粒_____________________________。
(2)該反應(yīng)中的還原劑是_____(填化學(xué)式)。
(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為_________ mol。
(4)測(cè)定血鈣含量的方法是:取2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是________________________。
②溶解沉淀時(shí)______(填“能”或“不能”)用稀鹽酸,原因是__________。
③若消耗了1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,則100 mL該血液中含鈣 _____g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
A. 收集 NOB. 制備 NH3
C. 制備 Fe(OH)2D. 稀釋濃 H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究NH3的溶解性,某興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(f為止水夾),請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室用固體加熱型裝置制取氨氣的化學(xué)方程式 __________。
(2)要得到干燥的氨氣可選用____作干燥劑。
A.堿石灰(CaO和NaOH的混合物)
B.濃硫酸
C.濃硝酸
D.氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某溫度時(shí),在2 L容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________。
(2)反應(yīng)開始至2 min,Z的平均反應(yīng)速率為__________。
(3)達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為__________。
(4)不同時(shí)間測(cè)得以下反應(yīng)速率:
①v(X)=0.075 mol· L-1·min-1 ②v(Y)=0.001 mol· L-1·s-1 ③v(Z)=0.06 mol·L-1·min-1
速率由大到小關(guān)系正確為______。
A.①>③>② B.③>①>② C.②>③>①
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