Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）在這些元素中：非金屬性最強的元素是 ，原子半徑最大的是 ，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是 (填數(shù)字序號）

（2）這些元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是 ，堿性最強的是 (填化學式）

（3）氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽的化學方程式為： 。

（4）呈兩性的氫氧化物分別與⑤和⑦的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 .

（5）可說明C1比S得電子能力強的是 .

①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S2-比Cl-易被氧化；

④HC1比H2S穩(wěn)定：⑤銅與鹽酸不反應，與濃硫酸能反應。

（6）鹵族元素包括F、Cl、Br等元素。下列說法正確的是 .

a．F、Cl、Br的非金屬性漸弱 b．F2、Cl2、 Br2的熔點漸低 c．HF、HBr、HI的沸點漸高

（7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： .

Answer 1

【答案】(1)④， ⑩， ⑨；(2)HClO4， KOH；(3)NH3＋HNO3=NH4NO3；(4)Al(OH)3＋OH-==AlO2-＋2H2O， Al(OH)3＋3H+==Al3+＋3H2O ； (5)②③④；(6)a； (7)。

【解析】試題分析：（1）同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強（稀有氣體除外），因此非金屬性最強的是元素是④，是F，原子半徑大小電子層數(shù)越大，半徑越大，即⑩是K，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體，即⑨，是Ar；(2)非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物酸性越強，但O、F沒有正價，因此酸性最強的是HClO4，金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物堿性越強，同主族從上到下金屬性增強，同周期從左向右非金屬性減弱，因此金屬性最強的是K，堿性最強的是KOH；(3)氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，此元素為N，因此是NH3＋HNO3=NH4NO3；(4)兩性氫氧化物為Al(OH)3，⑤的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，其反應離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，⑦的最高價氧化物對應水化物是H2SO4，其反應的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；(5)比較兩者得電子能力強弱，比較其最高價氧化物對應水化物酸性的強弱，酸性越強，其非金屬性越強，次氯酸不是最高價，因此選項②正確；比較氫化物的穩(wěn)定性，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，故選項④正確；單質(zhì)的氧化性越強，其離子的還原性越弱，故選項③正確；因此②③④正確；(6)a、同主族從上到下非金屬性減弱，故正確；b、組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，因此熔點增強，故錯誤；c、HF含有分子間氫鍵，熔沸點高，沸點：HF>HI>HBr，故錯誤；(7)符合題意的化合物為NaOH、NaClO，其電子式為：。