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【題目】下列有關硫元素及其化合物的說法或描述正確的是(  )

A.硫黃礦制備硫酸經歷兩步:SSO3H2SO4

B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后,硫元素以單質的形式進入土壤中

C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,發(fā)生的反應為2CaCO32SO2O22CO22CaSO4

D.土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍(CuS),說明CuS很穩(wěn)定,不具有還原性

【答案】C

【解析】

A.用硫黃制硫酸時,第一步只能將硫氧化成SO2,故A錯誤;

B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后,硫元素以SO42-的形式進入土壤中,故B錯誤;

C.在燃煤中加入石灰石,高溫下石灰石分解生成CaO,可與SO2以及氧氣反應生成硫酸鈣,故C正確;

D.土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍(CuS),說明CuS的溶解度比ZnS的小,與CuS很穩(wěn)定不具有還原性無關,故D錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗?上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖,下列說法錯誤的是

A. 的數(shù)量級為

B. 反應為Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多,Cu+濃度越高,除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應趨于完全

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用化學知識填空:

1)丙烷通過脫氫反應可得丙烯。

已知:①C3H8(g)= CH4(g)C2H2(g)H2(g) ΔH1=+156.6 kJ·mol

C3H6(g)= CH4(g)C2H2(g) ΔH2=+32.4 kJ·mol

則相同條件下,反應C3H8(g)=== C3H6(g)H2(g)ΔH__________kJ·mol。

2)將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)C(s)、CO(g)H2(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為

C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol

H2(g)O2(g)===H2O(g) ΔH2=-242.0 kJ·mol

CO(g)O2(g)===CO2(g) ΔH3=-283.0 kJ·mol

寫出C(s)與水蒸氣反應生成COH2的熱化學方程式: ______________________

33mol甲烷燃燒時,生成液態(tài)水和二氧化碳,同時放出2 670.9kJ的熱量,寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式_________________________________________________

4)如圖是298 K、101 kPa時,N2H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為____________。

5)已知:H2(g)Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol Cl—Cl 的鍵能為247 kJ·mol,H—H的鍵能為436kJ·molH—Cl的鍵能為______________kJ·mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應:Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g),該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)見表。

溫度T/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)K

4.0

3.7

3.5

下列說法正確的是

A. 增加高爐的高度可以有效降低煉鐵尾氣中CO的含量

B. 由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應:反應物的總能量>生成物的總能量

C. 為了使該反應的K增大,可以在其他條件不變時,增大c(CO)

D. 1000℃下Fe2O3與CO反應,t min達到平衡時c(CO) =2×10-3 mol/L,則用CO表示該反應的平均速率為 mol/(L·min)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種制備高效漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示,反應I中發(fā)生的反應為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法中正確的是

A. 反應Ⅱ中H2O2做還原劑

B. 產品中含有SO42、Cl

C. NaClO2的漂白原理與SO2相同

D. 實驗室進行結晶操作通常在坩堝中進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】大氣與生態(tài)圈的氮循環(huán)如圖所示,下列敘述不正確的是

A. ④維持大氣中氮元素含量穩(wěn)定

B. ①是野生植物生長所需氮元素的重要來源

C. ⑤為硝化過程、④為反硝化過程,都是氮元素的還原反應過程

D. ②是氮肥工業(yè)基礎,科學家努力將固氮變化條件趨近生物固氮

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程都與熱量變化有關,其中表述不正確的是 (  )

A.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol,則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應的熱化學方程式為:H(aq)OH-(aq)=H2O(l) ΔH-57.3 kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則表示CO(g)燃燒反應的熱化學方程式為:CO(g)1/2 O2(g)=CO2(g) ΔH-283.0 kJ/mol

C.鋁熱反應是放熱反應,但需要足夠的熱量才能使反應發(fā)生

D.醋酸的電離過程是吸熱過程,升高溫度,醋酸的Ka增大、pH減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是(

A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鋁( AlN)是一種新型無機非金屬材料,常溫下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某課題小組利用甲圖所示裝置測定樣品中AlN的含量(雜質不反應)。下列說法中正確的是

A. 量氣管中的液體應為水

B. 用長頸漏斗代替分液漏斗,有利于控制反應速率

C. 反應結束時,a、b兩管液面的差值即為產生氣體的體積

D. 若其它操作均正確,實驗結束時按乙圖讀數(shù),測得AlN含量偏高

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