【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（　 �。�

A. 試劑X氫氧化鈉溶液

B. 反應①、過濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應

D. 反應②的化學方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3

【答案】A

【解析】試題分析：由題中流程可知，鋁土礦先與強堿反應生成偏鋁酸鹽，過濾后分離出不溶物Fe2O3等，再向濾液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，再過濾得到氫氧化鋁，加熱使氫氧化鋁分解為氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁得到鋁。A. 由反應②生成碳酸氫鈉可知，試劑X氫氧化鈉溶液，A正確；B. 反應①、過濾后所得沉淀為紅棕色的Fe2O3，B不正確；C. 圖中所示轉(zhuǎn)化中，最后的電解是氧化還原反應，C不正確；D. 反應②中通入了過量的二氧化碳，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，D不正確。本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組的同學擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應來制備高純度的碘化鈉晶體．回答下列問題：
（1）碘化亞鐵溶液的制備：將碘和鐵粉按物質(zhì)的量之比在 ﹣ 之間配料，加入三頸燒瓶中（如圖），然后加入適量水，并向裝置中持續(xù)通入N2 ， 在40﹣60℃下攪拌反應30﹣50min，待反應完成檢驗出反應液中不含碘單質(zhì)后，過濾即制得碘化亞鐵溶液． ①配料中鐵粉過量的目的是；持續(xù)通入N2的目的是 ．
②檢驗反應液中不含碘單質(zhì)的方法是 ．
（2）碘化鈉溶液的制備：將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中，控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比在 ∽ ，在80﹣100℃下，反應30﹣50min，反應生成碘化鈉及硫酸亞鐵等．該反應的化學方程式為 ．
（3）點化鈉的提純與結(jié)晶： ①除去碘化鈉溶液中以HCO3﹣的方法是 ．
②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體（20℃時溶解度為179/100g水，100℃時溶解度為302/100g水）的操作方法是 ．
（4）碘化鈉的提度的測定： 該小組同學稱取制得的碘化鈉晶體18.1g，溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量為28.2g．則碘化鈉晶體的純度為 ． （雜質(zhì)不參與反應，結(jié)果保留至小數(shù)點后兩位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說明苯不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

B. 1mol CH2＝CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為5NA

C. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應的產(chǎn)物是CH3Cl

D. 甲烷有兩種二氯代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H＜0
寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 ．
為研究不同條件對反應的影響，：在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min時反應達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10﹣3 molL﹣1min﹣1 ， 則平衡后n（Cl2）=mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1= ． 其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K減小，可采取的措施是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價．
已知：TiOSO4遇水會水解．
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應的離子方程式為 ．
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的（填字母序號）． a．熔沸點差異 b．溶解性差異 c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是（填操作名稱）．
（4）請結(jié)合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理： ．
（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4 ， 易溶于水），該反應的離子方程式為 ．
（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2﹣CaO作電解質(zhì)，利用如下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．
①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式： ．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合化學用語解釋） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 5 mol氫 B. 氫氧根離子的摩爾質(zhì)量為17 g

C. 0.1 mol H 2 O分子約含6.02×10 22 個分子 D. 氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期，世界范圍內(nèi)有成千上萬個湖泊變?yōu)轸~類絕跡的死湖，數(shù)以千萬公頃計的森林衰敗枯萎，大片土地沙漠化…將這些現(xiàn)象與頻繁降落的酸雨相聯(lián)系，人們認為，酸雨是肇事主因．某研究小組研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想： 猜想一：SO2 SO3
猜想二：S02
猜想三：以上兩過程同時存在
有關上述猜想，收集一定量該地區(qū)剛下的雨水進行實驗，下列判斷中錯誤的是（ ）
A.若猜想一或猜想三正確，則該雨水加入鹽酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
B.若存在猜想二的過程，則該雨水可能使品紅褪色
C.若只存在猜想一的過程，則該雨水的pH隨時間延長而增大
D.上述任意一個猜想正確，該地區(qū)雨水的pH均小于5.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. 2H2O22H2O+O2↑

D. CaCO3CaO+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為________。

(2)同溫同壓下，氨氣和硫化氫氣體的密度比為________。

(3)在標準狀況下，0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1(保留小數(shù)點后兩位)，該氣體的相對分子質(zhì)量為________。

(4)在標準狀況下，14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為________L。

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