（11分）反應①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H=akJ·mol—1，平衡常數(shù)為K；反應②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=bkJ·mol—1
測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
（1）若500℃時進行反應①，CO2起始濃度為2mol·L—1，CO的平衡濃度為_____________。
（2）反應①中的a__________0（填大于、小于、等于）。
（3）700℃反應①達到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有__________（填序號）
A.縮小反應器體積                            B.通入CO2
C.升高溫度到900℃                   D.使用合適的催化劑
（4）下列圖像符合反應①的是___________（填序號）（圖中是速率、為混合物中CO含量，T為溫度且T1＞T2）

（5）由反應①和②可求得，反應2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=__________。
（1）1mol·L—1（2分）  （2）大于（2分）
（3）BC（2分，答對一個得1分，答錯一個得0分）
（4）A（2分）（5）2（a+b）kJ·mol—1（3分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見表。下列說法正確的是 
溫度
平衡濃度/ (mol L－1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
A．若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加
C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡
D．T1、T2時，H2NCOONH4轉化的Δn(T2)=2Δn(T1)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4，在此溫度下，再向容器通入一定量NO2，重新建立平衡后，容器中NO2的體積分數(shù)    (     )
A．減少B．增大C．不變D．無法判斷變化情況

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2SO2（g）+O2（g）   2SO3（g）是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是
A．催化劑V2O5增加該反應的正反應速率而不改變逆反應速率
B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
C．進入接觸室的SO2和空氣必須進行凈化，且該反應不需要在高壓下進行
D．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若平衡體系A＋BC＋D，增大壓強時反應速率變化如下圖所示。則下列關于各物質狀態(tài)的說法正確的是

A． A、B、C、D都是氣體
B． C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體
C． A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體
D． A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有可逆反應A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H<0。該反應的速率與時間的關系如下圖所示：
可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是:
A．降低溫度、增大壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑
B．使用了催化劑、增大壓強、增大反應物濃度、升高溫度
C．增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度
D．升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在m A(g) + n B(g)  p C(g) + q D(g)的反應中，（m．n．p. q為各物質的化學計量數(shù)），經5min達到平衡，測得：A增加3 mol·L-1,B增加1 mol·L-1,C減少2 mol·L-1,此時若給體系加壓，平衡不移動，則m ：n ：p ：q為
A．2 ：3 ：2 : 3B．2 ：2 ：3 : 3
C．3 ：1 ：2 : 2D．3 ：1 ：2 : 3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲乙兩容器中,分別充入1molA和1molB,在相同溫度下發(fā)生反應:
2A(g)+B(g) 2C(g) 并達到平衡,甲容器保持體積不變, C的體積分數(shù)為m%；乙容器保持壓強不變,C的體積分數(shù)為n%,則m和n的正確關系為  
A．m<nB．m="n"C．m>nD．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋Y(g)?Z(g)＋W(s)；ΔH>0。若開始投入1 mol X和1 mol Y，在一定條件下達到平衡，改變條件，其變化關系符合甲、乙圖象。下列有關判斷正確的是
A．甲圖表示溫度對X轉化率的影響，且Ⅰ溫度較低
B．乙圖一定表示壓強對X體積分數(shù)的影響，且Ⅳ壓強較高
C．甲圖一定表示壓強對X體積分數(shù)的影響，且Ⅰ壓強較高
D．甲、乙圖都可以表示溫度、壓強對平衡的影響，且Ⅰ>Ⅱ，Ⅲ<Ⅳ

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