【題目】.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液的pH如下表所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述六種溶液中，水的電離程度最小的是_____(填化學(xué)式)。

(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是_____(填寫一種物質(zhì)即可)。

【答案】Na2SO4 NaHCO3或NaClO或CH3COONa(填寫一種物質(zhì)即可)。

【解析】

(1)酸堿抑制水的電離，可水解的鹽促進(jìn)水的電離，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽對(duì)水的電離無(wú)影響；

(2)首先根據(jù)越弱越水解原理判斷，得出酸性順序?yàn)椋?/span>CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3-，再根據(jù)氯水中的平衡移動(dòng)以及強(qiáng)酸制弱酸的原理選擇合適的物質(zhì)。

(1)只有Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響，其余均為弱酸強(qiáng)堿鹽，均促進(jìn)水的電離，故水的電離程度最小的是Na2SO4，故答案為：Na2SO4；

(2)根據(jù)越弱越水解原理，可知弱酸越弱，其對(duì)應(yīng)弱酸根離子的水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，根據(jù)上表幾種強(qiáng)堿弱酸鹽的pH可得，酸性順序?yàn)椋?/span>CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3-。氯氣溶于水后和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：Cl2+ H2O HCl + HClO，要增大HClO的濃度，可消耗HCl，使平衡正向移動(dòng)，但不能消耗HClO，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，可知NaHCO3、NaClO、CH3COONa可與HCl反應(yīng)，而不與HClO反應(yīng)，且NaClO一方面消耗鹽酸，同時(shí)生成HClO，故答案為：NaHCO3或NaClO或CH3COONa(填寫一種物質(zhì)即可)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA

B.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的分子數(shù)為0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是

A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體

C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D. Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. 向氨水中通入過量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3-

B. Si與NaOH溶液反應(yīng)：Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋H2↑

C. 電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化的曲線，說明a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性

B.表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下，反應(yīng)過程中的能量變化

C.是I2＋I－I3-中I3-的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說明平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)

D.是室溫下用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1某酸HX的滴定曲線，說明可用甲基橙判斷該反應(yīng)的終點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)具有悠久的歷史,在西漢就有濕法煉銅(Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4)，試回答下列問題。

(1)Cu2+的未成對(duì)電子數(shù)有_____個(gè)，H、O、S電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

(2)已知[Cu(NH3)4]SO4是一種配合物。

①[Cu(NH3)4]SO4中化學(xué)鍵類型有______________，[Cu(NH3)4]2＋的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。陰離子中心原子雜化類型為____________________。

②NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)由高到低為_________________。

(3)鐵銅合金晶體類型為________________；鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957 kJ/mol、5290 kJ/mol，比較數(shù)據(jù)并分析原因________________。

(4)金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示。

①該合金的化學(xué)式為_______________。

②已知該合金的密度為d g/cm3，阿伏加徳羅常數(shù)值為NA，則該晶胞的棱長(zhǎng)為__________nm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨為重要化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制取:

a．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=＋216.4kJ/mol

b．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=－41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=_____________kJ/mol

(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為1mol、3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖。

①恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________ (填序號(hào))；

A．N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

B．反應(yīng)體系密度保持不變

C．比值保持不變

D．＝2

②P1________P2(填“>”、“<”、“=”、“不確定”，下同)；反應(yīng)平衡常數(shù)：B點(diǎn)______D點(diǎn)；

③C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率_______________；在A、B兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成氨氣平均速率:v(A)_______v(B)。

(3)N2H4可作火箭推進(jìn)劑，NH3和NaClO在一定條件下反應(yīng)可生成N2H4。

①寫出NH3和NaClO反應(yīng)生成N2H4的化學(xué)方程式_____________________________________________。

②當(dāng)轉(zhuǎn)移電子量為0.3NA時(shí)，標(biāo)況下消耗NH3____________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體的過程。下列說法正確的是

A.N2O轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體時(shí)的催化劑是Pt2O2+

B.每1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象

D.1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是幾種常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①是加成反應(yīng)，反應(yīng)⑧是消去反應(yīng)，其他所標(biāo)明的反應(yīng)都是取代反應(yīng)

B. 上述物質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)的只有乙酸

C. 1，2-二溴乙烷、乙烯、乙醇烴基上的氫原子被氯原子取代，其一氯取代產(chǎn)物都是一種

D. 等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇與足量氧氣反應(yīng)時(shí)耗氧量相同

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