【題目】燃料的使用和防污染是社會(huì)發(fā)展中一個(gè)無(wú)法回避的矛盾話題。
(1)我國(guó)北方冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣是霧霾的主要來(lái)源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒,能夠降低燃煤時(shí)NO的排放,主要反應(yīng)為:
2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g) △H
若①N2(g)+O2(g)═2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1
②2CO(g)═2C(s)+O2(g) △H2=+221kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)═CO2(g) △H3=﹣393.5kJ·mol-1
則△H= kJ·mol-1。
(2)為了提高燃料的利用率,可以將甲醇設(shè)計(jì)為燃料電池,寫(xiě)出熔融K2CO3做電解質(zhì)時(shí),甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:___________________;該電池負(fù)極與水庫(kù)的鐵閘相連時(shí),可以保護(hù)鐵閘不被腐蝕,這種方法叫做________________。
(3)含有甲醇的廢水隨意排放會(huì)造成水污染,可用ClO2將其氧化為CO2,然后再加堿中和即可。寫(xiě)出處理甲醇酸性廢水過(guò)程中,ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(4)機(jī)動(dòng)車的尾氣也是霧霾形成的原因之一。
①近幾年有人提出在催化劑條件下,利用汽油中揮發(fā)出來(lái)的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無(wú)污染的物質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式: ;
②電化學(xué)氣敏傳感器法是測(cè)定汽車尾氣常用的方法之一。其中CO傳感器的工作原理如上圖所示,則對(duì)電極的電極反應(yīng)式為 。
【答案】(1)-746.5
(2)CH3OH-6e-+3CO32-=2H2O+4CO2↑;外加電流的陰極保護(hù)法。
(3)6ClO2+5CH3OH=6Cl-+5CO2+6H++7H2O。
(4)①2C3H6+18NO=6CO2+9N2+6H2O;②O2+4e-+4H+=2H2O。
【解析】
試題分析:
(1)根據(jù)蓋斯定律,③×2+②-①得:(-393.5)×2+221-180.5=﹣746.5kJ·mol-1,
則2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g) △H=﹣746.5kJ·mol-1;
(2)甲醇燃料電池的負(fù)極為甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),當(dāng)熔融K2CO3做電解質(zhì)時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH- 6e-+3CO32- = 2H2O + 4CO2↑;該電池負(fù)極與水庫(kù)的鐵閘相連時(shí),鐵閘為陰極,可以保護(hù)鐵閘不被腐蝕,這種方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法。
(3)根據(jù)題意,ClO2將甲醇氧化為CO2,本身轉(zhuǎn)化為Cl-,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒,先缺項(xiàng)配平,然后根據(jù)電荷守恒再配平,則反應(yīng)的離子方程式為6ClO2 + 5CH3OH = 6Cl- + 5CO2 + 6H+ + 7H2O。
(4)①根據(jù)題意,C3H6催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無(wú)污染的物質(zhì),這三種物質(zhì)分別為氮?dú)、二氧化碳和水蒸氣,然后根?jù)化合價(jià)升降相等和原子守恒配平,則該過(guò)程的化學(xué)方程式為2C3H6+18NO= 6CO2+6H2O+9N2;②根據(jù)CO傳感器的工作原理圖可知,工作電極是CO失電子生成CO2,則工作電極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+H2O=CO2+2H+;對(duì)電極是O2得電子,則對(duì)電極的電極反應(yīng)式為O2+4e- +4H+ = 2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),向該飽和溶液中加入KI濃溶液,下列說(shuō)法正確的是
A. 溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B. PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大
C. 沉淀溶解平衡向右移動(dòng) D. 溶液中Pb2+的濃度減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在不同情況下測(cè)得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最大的是( )
A.υ(D)=0.4 mol·L-1·s-1 B.υ(C)=0.5 mol·L-1·s-1
C.υ(B)=0.6 mol·L-1·s-1 D.υ(A)=0.15 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol。在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A+BmC+2D,經(jīng)5min后達(dá)到平衡,此時(shí)C為0.2mol。又知在此反應(yīng)時(shí)間D的平均反應(yīng)速率 為0.1mol·L-1·min-1,以下結(jié)論正確的是( )
A.m值為3 B.B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1 D.平衡時(shí)反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素 A 最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。 B在 D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物 BD2。 E+與D2-具有相同的電子數(shù)。 A 在 F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。
回答下列問(wèn)題:
(1)A 在周期表中的位置是 ,寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì) F的離子方程式__________________。
(2)B、D、E 組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為_______________,其水溶液與等物質(zhì)的量的 F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;在上述反應(yīng)的產(chǎn)物中加入少量 KI,反應(yīng)后加入 CC14并振蕩,有機(jī)層顯 色。
(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:
a 的化學(xué)式為____________;b 的化學(xué)式為____________;
c的電子式為____________;d的晶體類型是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖為鐵在稀硫酸中被腐蝕時(shí)的不同情況,其中腐蝕速率由慢到快的順序是( )
A.①②③⑤⑥④ B.⑤②①⑥③④ C.⑤②③⑥①④ D.④③⑥②①⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2 L的密閉容器中有如圖所示的反應(yīng),看圖按要求回答下列問(wèn)題:
(1)圖Ⅰ中反應(yīng)物是________,Ⅱ中反應(yīng)物是________。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)方程式:
Ⅰ_____________________________,
Ⅱ_____________________________。
(3)在圖Ⅱ中,以0~10 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率計(jì)算,t=6 s時(shí)A的濃度是________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.某溫度時(shí),在2 L容器中,某一化學(xué)反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:
(1)在4 min末時(shí),A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)________c(B),從0~4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。
(2)從反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。
Ⅱ.將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)==X C(g)+2D(g)。經(jīng)5 min后測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,v(C)=0.1 mol·L-1·min-1。
則:(1)X=________。
(2)前5 min內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=________。5 min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4,流程如下圖:
(1)在制備過(guò)程中,不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末,作用是_____________。
(2)在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為_____________。
(3)根據(jù)流程可知,配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近_____________。
(4)某同學(xué)利用廢鐵屑(含F(xiàn)e和Fe2O3)來(lái)制取FeCl3·6H2O晶體,同時(shí)測(cè)定混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),裝置如右圖(夾持裝置略,氣密性已檢驗(yàn)):
操作步驟如下:
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2,并打開(kāi)活塞a,緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)……時(shí),關(guān)閉彈簧夾K1打開(kāi)彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。
Ⅲ.將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到FeC13·6H2O晶體。
請(qǐng)回答:
①操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是_ ,燒杯中的現(xiàn)象是 ,相應(yīng)的方程式是_ ___、___ _。(是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式)
②若混合物質(zhì)量為m g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B中所得的氣體是V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)),該同學(xué)由此計(jì)算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是,該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低,若實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作無(wú)誤,偏低的原因是 。
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