Question

回答下列問題
（1）畫出磷原子的原子結構示意圖：

．
（2）寫出H₂S分子的電子式：

．
（3）寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：

₈¹⁸O

．
（4）已知陰離子_aX^m-和陽離子_bYⁿ⁺具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關系為a=

b-n-m

．
（5）用電子式表示氯化鎂的形成過程：

．
（6）寫出Na₂O₂中所含化學鍵的類型

離子鍵，非極性鍵；

．
（7）拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ：
則1mol N₂完全轉化成NH₃

放出

熱量（填“吸收”或“放出”）

92

kJ；
（8）利用下列反應：Fe+Cu²⁺=Fe ²⁺+Cu 制一個化學電池，寫出電極反應式：
負極：

Fe-2e^-═Fe²⁺

；正極

Cu²⁺+2e^-═Cu

．

Answer 1

分析：（1）據(jù)核外電子層排布，畫出原子的結構示意圖；
（2）根據(jù)共價化合物電子式的書寫方法；
（3）根據(jù)原子符號的含義；
（4）根據(jù)陽離子X^m-與陰離子Yⁿ⁺的核外電子排布相同，即電子數(shù)相同，陽離子中：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，陰離子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)．
（5）用電子式表示物質的形成過程來完成；
（6）一般來說，非金屬原子間形成的是共價鍵，金屬和非金屬原子形成的是離子鍵；
（7）根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能計算反應熱．
（8）利用反應Fe+Cu²⁺=Fe ²⁺+Cu 設計原電池時，根據(jù)反應可知，鐵為負極，則正極可以是活潑性不如鐵的金屬如Cu等，也可以是碳棒，電解質溶液應為CuSO₄，工作時，正極反應式為Cu²⁺+2e-=Cu，有紅色金屬析出，負極反應式為Zn-2e-=Zn²⁺，Zn棒逐漸溶解．

解答：解：（1）根據(jù)核外電子層排布，磷原子的結構示意圖為：；故答案為；               
（2）H₂S為共價化合物，電子式為，故答案為：；

（3）因原子有8個質子，所以是氧元素，中子數(shù)為10，所以該原子表示為₈¹⁸O，故答案為：₈¹⁸O；                     
（4）因陽離子中：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，陰離子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)．陽離子X^m-與陰離子Yⁿ⁺的核外電子排布相同，即電子數(shù)相同，所以a+m=b-n，即a=b-n-m，故答案為：b-n-m；
（5）氯化鎂是由1個鎂原子和2個氯原子通過離子鍵形成的，形成過程為：，
故答案為：
（6）因過氧化鈉中既有鈉離子和過氧根離子之間的離子鍵又有氧原子和氧原子之間的共價鍵，故答案為：離子鍵，非極性鍵；
（7）反應的方程式為：N₂+3H₂?2NH₃，1molN₂完全反應轉化為NH₃反應熱為：946kJ+3×436kJ-6×391kJ=-92kJ，所以反應放出熱量，故答案為：放出；92；
（8）工作時，正極反應式為Cu²⁺+2e-=Cu，負極反應式為Zn-2e-=Zn²⁺，故答案為：Fe-2e^-═Fe^2+_； Cu²⁺+2e^-═Cu

點評：本題考查的知識點較多，但難度不大，在解題時要認真審題，防止答非所問．