【題目】為了確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成,稱取四份該樣品溶于水后分別滴加相同濃度鹽酸30.0mL,充分反應(yīng),產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,不考慮CO2在水中的溶解)如表.
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
鹽酸體積(mL) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
樣品質(zhì)量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2的體積(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3):n(NaHCO3)=;
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)= .
【答案】
(1)2:1
(2)2.5mol/L
【解析】解:(1)結(jié)合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知,隨著樣品質(zhì)量增加,生成二氧化碳的體積逐漸增大,說明Ⅰ、Ⅱ中鹽酸過量,Na2CO3和NaHCO3的完全反應(yīng),設(shè)出Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y,則①106x+84y=2.96、②x+y= =0.03mol,聯(lián)立①②解得:x=0.02mol、y=0.01mol,所以樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3):n(NaHCO3)=0.02mol:0.01mol=2:1;
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ可知,Ⅳ中鹽酸不足,Na2CO3優(yōu)先反應(yīng)生成NaHCO3,設(shè)6.66g樣品中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為2x、x,則106×2x+84x=6.66,解得:x=0.0225mol,即6.66g樣品中含有0.045mol碳酸鈉、0.0225mol碳酸氫鈉,將樣品加入鹽酸中,先發(fā)生反應(yīng)HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,0.045mol碳酸鈉完全反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為0.045mol,碳酸鈉完全反應(yīng)后發(fā)生再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下672L二氧化碳消耗HCl的物質(zhì)的量為:n(HCl)=n(CO2)= =0.03mol,所以30mL鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為:0.045mol+0.03mol=0.075mol,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:c(HCl)= =2.5mol/L,
所以答案是:(1)2:1;(2)2.5mol/L.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中反應(yīng):2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)若2s后,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25molL﹣1s﹣1 , 下列推斷正確的是( )
A.v(C)=0.2 molL﹣1s﹣1
B.z=3
C.B的轉(zhuǎn)化率為25%
D.C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與實(shí)際應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )
化學(xué)性質(zhì) | 實(shí)際應(yīng)用 | |
A | NH3具有堿性 | 用作制冷劑 |
B | SO2是酸性氧化物 | 用于紙張漂白 |
C | 漂白粉具有氧化性 | 用于漂白織物 |
D | FeCl3能與堿溶液反應(yīng) | 用于蝕刻銅制線路板 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在10L容器中,加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g),保持溫度恒定,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g).當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%.
試求:該溫度下、該容器中,再繼續(xù)加入1mol的SO2(g),則:
(1)化學(xué)平衡將向方向移動(dòng),NO2的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“不變”或“減小”);
(2)經(jīng)計(jì)算,當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí),容器中SO2(g)的濃度是mol/L;
(3)整個(gè)過程中,SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?/span>%,NO2的轉(zhuǎn)化率由%變?yōu)?/span>%.
(4)計(jì)算結(jié)果給我們的啟示是:增大一種反應(yīng)物物的用量,其轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“不變”或“減小”)另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“不變”或“減小”).現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)中的意義是:可以通過增大的用量,來提高成本高的反應(yīng)物的利用率.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是
類別 組合 | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 | 酸 | 堿 | 鹽 |
A | CO2 | A12O3 | H2SO4 | KOH | NaHCO3 |
B | CO | Na2O | HC1 | NaOH | NaCl |
C | SO2 | Na2O2 | CH3COOH | Na2CO3 | CaF2 |
D | SO3 | CaO | HNO3 | Ca(OH)2 | CaCO3 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> )
A | B | C | D | |
裝置 | ||||
實(shí)驗(yàn) | 結(jié)合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的快慢 | 證明溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 | 驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕 | 可證明非金屬性Cl>C>Si |
A.A
B.B
C.C
D.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 32gO2占有的體積約為22.4L
B. 22.4 LN2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水的質(zhì)量約為18 g
D. 22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 LHCl含有相同的分子數(shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,不能產(chǎn)生可燃性氣體的是( )
A.電石投入食鹽水中B.鋁片投入燒堿溶液中
C.無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃D.大理石投入稀鹽酸中
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液.(已知:NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O)
(1)150℃時(shí),一定量的NH4HCO3完全分解后所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 .
(2)操作③所得到的懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是 .
(3)進(jìn)行操作②后,判斷SO42﹣是否已除盡方法是 .
(4)操作②加BaCl2溶液后生成沉淀,不必進(jìn)行過濾就可進(jìn)行操作③加碳酸鈉溶液,其理由是 .
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com