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下列有關物質性質的應用正確的是
A．氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液
B．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污
C．氮氣化學性質通常不活潑，可將熾熱的鎂粉可放在氮氣中冷卻
D．銅的金屬性比鐵弱，可將海輪浸水部分鑲上銅錠以減緩船體腐蝕
B

試題分析：A、氯化鈉能腐蝕鋁，錯誤；B、加熱促進純堿水解，堿性增強，促進油脂水解，更好的洗去金屬表面油污，正確；C、鎂與氮氣反應，錯誤；D、銅鐵形成原電池，鐵為負極加速腐蝕，應鑲上金屬性強于鐵的金屬，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．2∶3B．1∶3C．1∶1D．1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是
選項
操作
現(xiàn)象
結論
A
將Cl2通入KI溶液
溶液變藍色
I－的還原性強于Cl－
B
常溫下將Fe片放入濃硫酸中
無明顯變化
可以用鐵槽車裝運濃硫酸
C
將一小塊Na放入硫酸銅溶液中
有紅固體析出
Na的活潑性強于銅
D
向AgCl濁液中滴加Na2S溶液
黑色沉淀生成
Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗或操作的敘述正確的是（  ）
A．用圖1所示的裝置做噴泉實驗時觀察到產生白色噴泉
B．如圖2所示的兩套裝置均可制備NH3(不考慮凈化和收集)
C．稱取2.5 g CuSO4·5H2O，放入100 mL容量瓶中，配制0.10 mol·L－1CuSO4溶液
D．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案不能達到實驗目的的是
 
實驗目的
實驗方案
A
證明溴乙烷發(fā)生消去反應有乙烯生成
向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液
B
證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀
向2 mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液
C
檢驗蔗糖的水解產物具有還原性
向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱
D
測定鋁箔中氧化鋁的含量
取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應，逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為b L(已轉化為標準狀況下)
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質的性質與其應用不相對應的是（　　）
A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
B．NaHCO3能與堿反應，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑
C．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏
D．K2FeO4能與水作用生成Fe(OH) 3膠體和O2，可用于自來水的凈化和殺菌消毒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列推斷正確的是
 
事實
結論
A
常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸
常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應
B
HCl與Na2CO3溶液反應生成CO2
可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
C
氧化銅高溫下生成紅色物質，該物質可與稀硫酸反應
氧化銅高溫下可分解生成Cu2O
D
稀、濃硝酸分別與銅反應，還原產物分別為NO和NO2
稀硝酸氧化性比濃硝酸強
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及其合金在生產生活中的應用十分廣泛。
(1)金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3AlF6)在熔融狀態(tài)下進行電解，則化學方程式為：       ．其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是      ；(填“陰極”或“陽極”)。
(2)對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極反應式為         ；
(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學反應為2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag，則負極的電極反應式為    ，正極附近溶液的pH     (填變大、不變或變小)。
II、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

(1)圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學反應方程：         (△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。
(2)工業(yè)合成氨反應如下，

在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是   。
A．增大壓強B．增大反應物的濃度C．使用催化劑D．降低溫度
Ⅲ、鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為：

有3mol FeS2參加反應，轉移   mol電子。
(2)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗的操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是
 
操作
現(xiàn)象
解釋或結論
A
向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4
溶液顏色基本不變
Fe(NO3)2與H2SO4不反應
B
向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2
溶液變渾濁
析出了NaHCO3晶體
C
將Al2(SO4)3溶液蒸干
有白色固體生成
Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
D
將Na放入CuSO4溶液中
有紅色固體析出
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
 

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