【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L 己烷完全燃燒后,所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
B.10 g 46%的乙醇溶液中氫原子的個(gè)數(shù)為 0.6 NA
C.28 g 乙烯與丙烯的混合氣體,共用的電子對(duì)數(shù)為 6 NA
D.100 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液跟足量乙醇、濃硫酸共熱,發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯分子 數(shù)為 0.01 NA
【答案】C
【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,己烷為液體,不能利用22.4L/mol計(jì)算燃燒產(chǎn)物的分子數(shù),A不正確;
B.10 g 46%的乙醇溶液中氫原子的個(gè)數(shù)為=1.2 NA,B不正確;
C.28 g乙烯與28 g丙烯中,共用電子對(duì)數(shù)都為6 NA,則28 g混合氣體中,共用的電子對(duì)數(shù)也應(yīng)為6 NA,C正確;
D.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量乙醇、濃硫酸共熱,生成乙酸乙酯分子數(shù)小于0.01 NA,D不正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]
①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù));
②圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)的大小順序?yàn)?/span>___,理由是___。
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290℃,壓強(qiáng)6.9MPa,n(H2O)∶n(C2H4)=0.6∶1,乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外,還可采取的措施有___、___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述正確的是( )
① | ② | ③ | ④ |
A.裝置①中溶液上層無(wú)色,下層紫紅色B.裝置②可用于吸收HCl氣體,并防止倒吸
C.裝置③可用于制取蒸餾水D.裝置④中液體蒸干后停止加熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用做凈水劑(絮凝劑),可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.KClO3作氧化劑,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3
B.生成聚合硫酸鐵后,水溶液的pH增大
C.聚合硫酸鐵可在水溶液中水解生成氫氧化鐵膠體而凈水
D.在反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了探究木炭與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中是否存在CO2,某同學(xué)選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)組裝好上述實(shí)驗(yàn)裝置后,在裝入藥品之前必需的實(shí)驗(yàn)操作是__。
(2)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(3)裝置B的作用是除去產(chǎn)物中的SO2,發(fā)生的反應(yīng)為 MnO4-+ SO2+ H2O= Mn2++ SO42-+ H+;配平該反應(yīng)方程式___,若用酸性KMnO4溶液吸收標(biāo)況下22.4LSO2,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。
(4)裝置C的作用是__。
(5)用物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸配制500mL0.5mol/L的稀硫酸,主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要__,定容時(shí)由于仰視刻度線,則對(duì)所配溶液濃度產(chǎn)生的影響為__(填“偏大”,“偏小”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素甲 ~ 辛在周期表中的位置如表所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.元素甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬
B.元素乙、丙、辛都是非金屬元素
C.元素乙、庚、辛都能形成氧化物
D.己的氧化物既可溶于溶液又可溶于稀硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知還原性:Fe2+>Br-。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2,反應(yīng)后的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 2 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1 mol·L-1 D. 0.75 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。
編號(hào) | 溫度 /℃ | 起始物質(zhì) 的量/mol | 平衡物質(zhì) 的量/mol | 達(dá)到平衡 所需時(shí)間/s | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t1 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t2 |
下列說(shuō)法正確的是
A.平衡常數(shù)K:容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ>容器Ⅰ
C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1
D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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