Question

【題目】硫及硫化物廣泛存在于自然界中，回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)S原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是___________，有__________種不同形狀的電子云。

(2)(NH4)2SO4中O、N、S三種元素的第一電離能的大小關(guān)系為_______________________。

(3)中學(xué)化學(xué)常用KSCN檢驗(yàn)Fe3+，列舉一種與SCN－互為等電子體的分子：___________，SCN－中C原子的雜化方式為_________________。

(4)乙硫醇(CH3CH2SH)的相對(duì)分子質(zhì)量比CH3CH2OH大，但乙醇的沸點(diǎn)高于乙硫醇的原因是_________________________________________________。

(5)PbS是一種重要的半導(dǎo)體材料，具有NaC1型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X-射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得PbS的晶胞參數(shù)為a=0.594 n m。

①已知坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)，B，則C的坐標(biāo)參數(shù)為__________________。

②PbS晶體中Pb2+的配位數(shù)為_________，r(S2-)為______nm。(已知)

③PbS晶體的密度為_________g·cm-3。(列出計(jì)算式即可)

Answer 1

【答案】 M 2 N＞O＞S CO2、CS2、N2O、COS等 sp 乙醇分子間存在氫鍵 （，，） 6 0.210

【解析】(1)S為16號(hào)元素，基態(tài)S原子核外有3個(gè)電子層，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是M，核外有s、p2種不同形狀的電子云，故答案為：M；2；

(2) 同周期，第一電離能總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢(shì)；同主族，從上至下第一電離能逐漸減小。但N的2p為半充滿結(jié)構(gòu)，均為穩(wěn)定，因此O、N、S三種元素的第一電離能的大小關(guān)系為N＞O＞S，故答案為：N＞O＞S；

(3)與SCN－互為等電子體的分子有CO2、CS2、N2O等，SCN－的結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，C原子的雜化方式與二氧化碳中的C原子的雜化方式相同，為sp雜化，故答案為：CO2、CS2、N2O、COS等；sp；

(4) 乙醇分子間存在氫鍵，而乙硫醇(CH3CH2SH) 分子間不存在氫鍵，導(dǎo)致乙醇的沸點(diǎn)高于乙硫醇，故答案為：乙醇分子間存在氫鍵；

(5)①根據(jù)圖示，A(0，0，0)，A為坐標(biāo)原點(diǎn)，B，B在底面的中心，則邊長(zhǎng)為1，C在體心，因此C的坐標(biāo)參數(shù)為( ，，)，故答案為：( ，，)；

②在PbS晶胞中Pb2+與周?chē)��?/span>6個(gè)S2-的距離相等且最小，配位數(shù)為6；晶胞中S2-采用面心立方最密堆積方式，晶胞參數(shù)為a=0.594 n m，則4r(S2-)=×0.594nm，解得r(S2-)=0.210 nm，故答案為：6；0.210；

③PbS晶胞具有NaC1型結(jié)構(gòu)，PbS晶胞中含有陰陽(yáng)離子數(shù)目相等，如S2-的個(gè)數(shù)=12×+1=4,，則晶體的密度==g·cm-3，故答案為：。