25℃時下列敘述正確的是               
A．0.10mol·L－1的三種溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小順序為：③＞②＞①
B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1
C．pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液中，水的離子積Kw相同
D．與體積相同、pH=2的鹽酸和醋酸完全反應，需要0.010mol·L－1 NaOH的體積相同
BC

試題分析：①②③分別是強酸強堿鹽、強堿、強堿弱酸鹽溶液，因此分別顯中性、強堿性、弱堿性，因此等溫等濃度溶液的pH：②>③>①，故A錯誤；根據(jù)鹽溶液中的物料守恒原理可知，c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=c(Na+)，由于碳酸氫鈉是完全電離的強電解質(zhì)，NaHCO3=Na++HCO3－，則c(Na+)=c(NaHCO3)=0.10mol·L－1，故B正確；水的離子積Kw只與溫度有關，與氫離子或氫氧根離子濃度改編引起的平衡移動無關，溫度相同Kw相等，故C正確；pH=2，則c(H+)=0.01mol·L－1，由于氯化氫是完全電離的強電解質(zhì)，醋酸是部分電離的弱電解質(zhì)，則c(HCl)= 0.01mol·L－1<<c(CH3COOH)，由于n=c?V，則物質(zhì)的量：HCl<<c(CH3COOH)，因此醋酸消耗的氫氧化鈉溶液的體積遠遠大于鹽酸，故D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，若由水電離產(chǎn)生OH- 濃度分別為a mol/L和b mol/L，則a和b的關系是
A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)＝10-4bC．b＝10-4aD．a(chǎn)＝b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，把氨水滴加到鹽酸中，當c(NH+4)=c(Cl-)時，下列敘述中正確的是
A．混合溶液的pH等于7B．混合溶液的pH大于7
C．加入酸堿的物質(zhì)的量相等D．混合溶液還能再中和鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定過程中pH 變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．滴定前，酸中c(H+) 等于堿中c(OH-)
B．在A點，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-)
C．在B點，兩者恰好完全反應
D．在C點，c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，某氯化銨溶液pH=4，下列說法正確的是
A．c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1
B．c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯）
C．c（NH3·H2O）=c（NH4+）
D．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下，下列判斷不正確的是
實驗編號
c（HA）/ mo1·L－l
c（NaOH）/ mol·L－1
反應后溶液pH
甲
0.1
0.1
pH =9
乙
c1
0.2
pH =7
 
A．cl一定等于0.2
B．HA的電離方程式是HAH++A－
C．乙反應后溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A一）
D．甲反應后溶液中：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，工藝流程如下：

相關數(shù)據(jù)如下表，請回答以下問題：
表1．幾種鹽的Ksp
難溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10－19
CaSO4
9.1×10－6
FeAsO4
5.7×10－21
 
表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
污染物
H2SO4
As
廢水濃度
29.4g/L
1.6g·L－1
排放標準
pH 6～9
0.5mg·L－1
 
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=           mol·L－1。
（2）若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)=          mol·L－1。
（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），MnO2被還原為Mn2＋，反應的離子方程式為                                             。
（4）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為             ；
②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀，原因為                               
                                                                           。
③砷酸（H3AsO4）分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為：K1=5.6×10－3 K2=1.7×10－7 K3=4.0×10－12，第三步電離的平衡常數(shù)的表達式為K3=                           。Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為：                  （保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

測定石灰石中鈣元素的質(zhì)量百分含量時，都是先把鈣元素全部轉(zhuǎn)化為草酸鈣沉淀 (CaC2O4?H2O)，然后將草酸鈣沉淀 (CaC2O4?H2O)，用硫酸溶解，用a mol/L的標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，發(fā)生化學反應：H2C2O4 + MnO4- + H+  →  Mn2+ + CO2­ ↑+ H2O（未配平）。
（1）配平后離子方程式的系數(shù)依次為   、   、   、   、   、   。
（2）實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶外，還需                    。
（3）上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，不能使用鹽酸酸化的原因是        。
（4）開始取用樣品的質(zhì)量為m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的體積為100mL，每次取25.00mL進行滴定，達到滴定終點時所耗KMnO4溶液體積為 b mL，所得草酸溶液的物質(zhì)的量的濃度是          ；石灰石中鈣元素的質(zhì)量百分含量為         。（相對原子質(zhì)量：Ca—40）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生用0.1mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞
B．用標準溶液潤洗滴定管2~3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。   就此實驗完成填空：
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_____                  _______。
（2）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：_________                 ________。
（3）操作步驟B的意義：                                           。
（4）下面a~e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盤天平；e 溫度計
①．其中標示出儀器使用溫度的是________________(填寫編號)；
②．由于錯誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_____________(填寫編號)；
A．用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)
B．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面度數(shù)
C．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
D．用待測溶液潤洗錐形瓶

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