Question

常溫下，為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三同學(xué)分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．可能用到的試劑是：0.10mol?L^-1氨水，0.1mol?L^-1CH₃COONH₄溶液（中性），CH₃COONH₄晶體，酚酞試劑，pH試紙，蒸餾水等．回答以下問題：
（1）甲用pH試紙測(cè)出0.10mol?L^-1氨水pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法

是

（填是、否）正確，說明你的理由是

若為強(qiáng)堿，則 pH=13

．
（2）乙取出10mL 0.10mol?L^-1 氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系是

a-2＜b＜a

（用等式或不等式表示）．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L^-1 氨水，滴入 2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH₃COONH₄晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是

溶液顏色變淺

，你認(rèn)為這一方法

能

（填能、否）證明一水合氨是弱電解質(zhì)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的pH大小，確定電解質(zhì)的電離程度，進(jìn)而確定強(qiáng)弱電解質(zhì)；
（2）利用假設(shè)法分析，假設(shè)是強(qiáng)堿，稀釋100倍后，溶液的pH減小2個(gè)單位，如果是弱堿，稀釋100倍后，溶液的pH減小的小于2個(gè)單位；
（3）如果一水合氨是弱堿，則存在電離平衡，加入含有相同離子的鹽能改變平衡的移動(dòng)，則溶液的顏色發(fā)生變化，如果不變化，則證明是強(qiáng)堿．

解答：解：（1）如果一水合氨是強(qiáng)堿，0.10mol?L^-1氨水C（H⁺）=

10-14

0.1

，pH為13，實(shí)際上溶液的pH=10＜13，所以一水合氨是弱堿，
故答案為：是，若為強(qiáng)堿，則pH=13；
（2）若是強(qiáng)堿，稀釋100倍，pH減小2個(gè)單位，由于是弱堿，稀釋的過程中，會(huì)部分電離，即C（OH^-）變化的幅度變小，pH減小幅度小于2個(gè)單位，則有a-2＜b，且b＜a；
故答案為：a-2＜b＜a；
（3）向氨水中加入氯化銨后，如果一水合氨是弱電解質(zhì)，則抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺，則說明氨水存在電離平衡，
故答案為：溶液顏色變淺；能．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，利用假設(shè)法來分析解答即可，難度不大．