【題目】恒溫下,物質的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) (正反應為放熱反應),SO2的物質的量隨時間變化的關系如表所示:
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列說法錯誤的是
A. 4~5min內,該反應的正、逆反應速率相等
B. 若要提高SO3的產率,則可用過量的空氣代替O2
C. 從反應開始到達到平衡,用SO3表示的平均反應速率為0.015mol/ (L·min)
D. 容器內反應達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4
【答案】D
【解析】
物質的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),由表格數(shù)據(jù)可知4min達到平衡,平衡時n(SO2)=0.08mol,則
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
開始(mol) 0.2 0.1 0
轉化(mol) 0.12 0.06 0.12
平衡(mol) 0.08 0.04 0.12
據(jù)此分析解答。
A.根據(jù)表格數(shù)據(jù),4~5min內,反應已達平衡狀態(tài),正、逆反應速率相等,故A正確;
B.過量氧氣可促進二氧化硫的轉化,則要提高SO3的產率,可鼓入過量空氣,故B正確;
C.從反應開始到達到平衡,用SO3表示的平均反應速率為=0.015 mol/(Lmin),故C正確;
D.同溫相同體積時,氣體的物質的量比等于壓強之比,則容器內達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為(0.08+0.04+0.12)∶(0.2+0.1)=4∶5,故D錯誤;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應,1 mol E單質與足量酸作用,在標準狀況下能產生33.6 L H2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同,回答下列問題:
(1)A與E形成化合物的化學式是_____。
(2)B的最高價氧化物化學式為_______,C的元素名稱為______,D的單質與水反應的方程式為_______。
(3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量,觀察到的現(xiàn)是____,有關反應的離子方程式為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合成氨反應為:3H2+N2 2NH3,其反應速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示,反應達平衡時,下列關系式正確的是 ( )
A. 3v(H2)正=v(N2)逆 B. v(H2)生成=v(NH3)生成
C. 2v(N2)消耗=v(NH3)消耗 D. 3v(H2)逆=2v(NH3)正
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g銅粉,則①原混合酸中c( H+)為________________。
②溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_______。
③充分反應后最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為__________,被還原硝酸的物質的量為_____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】兩種金屬粉末的混合物12g,投入足量的稀硫酸中,在標準狀況下產生11.2L氣體,則這種混合物可能是( )
A. Zn、Al B. Fe、Zn C. Al、Mg D. Mg、Cu
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉛的冶煉有很多種方法。
(1)瓦紐科夫法熔煉鉛,其相關反應的熱化學方程式如下:
① 2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1
② PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1
③ PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1
反應PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s) ΔH=______________ kJ·mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
(2)還原法煉鉛,包含反應PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) ΔH,該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系如下表:
溫度/℃ | 300 | 727 | 1227 |
lgK | 6.17 | 2.87 | 1.24 |
①該反應的ΔH_______0(選填“>”、“<”或“=”)。
②當lgK=1,在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO,達平衡時,混合氣體中CO的體積分數(shù)為______________ (保留兩位有效數(shù)字);若向容器中充入一定量的CO氣體后,平衡向_________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移動,再次達到平衡時,CO的轉化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有a、b、c、d四個金屬電極,有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下:
實驗裝置 | ||||
部分實驗現(xiàn)象 | a極質量減小 b極質量增加 | b極有氣體產生 c極無變化 | d極溶解 c極有氣體產生 | 電流計指示在導線中 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
A a>b>c>d B b>c>d>a C d>a>b>c D a>b>d>c
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關滴定操作的順序正確的是( )
①檢查滴定管是否漏水;
②用標準溶液潤洗盛裝標準溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管;
③用蒸餾水洗滌玻璃儀器;
④裝標準溶液和待測液并調整液面(記錄初讀數(shù));
⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中;
⑥進行滴定操作
A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥
C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應速率、化學平衡理論通過大量化學實驗進行驗證,回答下列相關實驗問題。
(1)、Cr2在溶液中與存在一平衡體系,若向體系中加入足量70%的硫酸,溶液呈______色,平衡體系的離子方程式________________________。
(2)、探究酸性條件下影響KI溶液被空氣氧化的快慢因素,通過觀察___________濃度變化比較速率快慢的,KI被氧化的離子方程式___________________。
(3)根據(jù)硫代硫酸鈉與酸反應探究多種條件對反應速率的影響,下表各組實驗中最快出現(xiàn)渾濁的是______;反應離子方程式_________________________________.
Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | 溫度/℃ | |||
c/mol· | V/mL | c/mol· | V/mL | V/mL | ||
A | 0.1 | 5 | 0.5 | 5 | 10 | 10 |
B | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 10 |
C | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
D | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
(4)某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響,進行了如下實驗:
(實驗內容及記錄)
實驗編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6 mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/LKMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | V | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
請回答:
①根據(jù)實驗試劑寫出實驗原理:_____________________(用離子方程式表示)
②分析上述表中的實驗數(shù)據(jù)。V=___mL.實驗中加水的目的是________________.
③利用實驗1中數(shù)據(jù)計算,用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)=__________。
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