已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=?92.4 kJ·mol－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是

容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1 mol N2、3 mol H2
2 mol N2、6 mol H2
2 mol NH3
NH3的濃度（mol·L－1）
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1 kJ
放出Q2 kJ
吸收Q3 kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）
p1
p2
p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
A．Q3+92.4c1＝92.4         B．α2＋α3<1  
C．2p1＝2p3<p2            D．達(dá)到平衡時丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大

A

解析試題分析：恒溫恒容時，甲和丙為等效平衡。所以：α1＋α3=1、Q1+Q3=92.4、Q1=92.4c1(當(dāng)生成2mol氨氣時,放熱92.4kJ,此時氨氣的濃度為1mol/L)。故A正確；乙中投料是甲的2倍，相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大、氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大、氣體的壓強(qiáng)減小，所以α2＋α3＞1 、 2p1＝2p3＞p2，故B、C、D錯誤。
考點(diǎn)：考查等效平衡、平衡移動的分析。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度條件下，對于已達(dá)到平衡的反應(yīng)：
FeCl3 +3KSCN 3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是

A．加入少量氯化鉀固體B．加入少量氯化鐵固體
C．減少Fe（SCN）3的濃度D．加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

當(dāng)其他條件不變時，下列說法正確的是

A．使用催化劑一定能加快反應(yīng)速率
B．用粉末狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應(yīng)一定會加快反應(yīng)速率
C．當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時，可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．在合成氨反應(yīng)中，增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0，a是正整數(shù))。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A．溫度升高，平衡常數(shù)K減小
B．化學(xué)計(jì)量數(shù)a為1
C．維持溫度不變，若起始時向容器中加入a mol Z、1 mol W反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q1＋Q2＝Q且Q>Q1>Q2
D．X的轉(zhuǎn)化率α＝Q1/Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

溫度為T℃，壓強(qiáng)為1.01×106 Pa條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋aB(？) 4C(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時測得c(A)＝0.2 mol·L－1；壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02×106 Pa，第二次達(dá)到平衡時，測得c(A)＝0.36 mol·L－1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強(qiáng)增大到5.05×106 Pa，第三次達(dá)到平衡時，測得c(A)＝1.1 mol·L－1。則下列有關(guān)說法不正確的是             (　　)
A．第二次平衡時B為氣態(tài)
B. a>3
C．第一次平衡后增大壓強(qiáng)平衡向左移動
D．第三次達(dá)到平衡時B為非氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2＋O22SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應(yīng)。下列對于該反應(yīng)的說法中正確的是

A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零
C．如果反應(yīng)前充入由18O原子組成的O2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，18O只存在于O2和SO3中
D．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）＋2Y（g）2Z（g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是(　　)。

A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加少量Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)“反應(yīng)程度”的說法正確的是（  ）

A．一定條件下，2molsO2與足量O2反應(yīng)可得到2molsO3
B．含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)可制備1mol Cl2
C．10mL 18.0mol/L H2SO4與足量銅加熱反應(yīng)可制備0.09molsO2
D．一定條件下，1mol N2與3mol H2反應(yīng)可制備1.0mol NH3

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