用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．1molOH－含有電子數(shù)為8NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣含有原子數(shù)為NA
C．在常溫常壓下，1mol氬氣所含原子數(shù)為2NA
D．32g銅和足量硫完全反應(yīng)，生成Cu2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
D 
選項(xiàng)A中1molOH－含有電子數(shù)為10NA。選項(xiàng)B中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣含有原子數(shù)為2NA。氬氣是單原子分子，1mol氬氣所含原子數(shù)為NA。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （  ）
A．0.5 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1.5NA
B．1 mol甲基（—CH3）所含的電子總數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)目約為NA
D．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．1molCl2作為氧化劑得到電子數(shù)為NA
B．在0℃，101KPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C．14g氮?dú)夂?NA個(gè)電子
D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．1 mol見光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)
B．28g乙烯與28g丙烯中均含有對(duì)共用電子對(duì)
C．合成氨反應(yīng)，當(dāng)斷裂3個(gè)H—H鍵的同時(shí)生成6個(gè)N—H鍵，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．7.8g含有的陰離子數(shù)目為0.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，一個(gè)盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（   ）
A．原子總數(shù)B．質(zhì)子總數(shù)C．分子總數(shù)D．質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

質(zhì)量相同的兩種氣體A、B，在同溫同壓下，A的密度小于B，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．A的體積比B大B．A的摩爾質(zhì)量比B大
C．A的分子數(shù)比B多D．A的物質(zhì)的量比B大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）已知：加熱時(shí)NH4++OH-=NH3↑+H2O．把a(bǔ)L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分為兩等份：一份加入bmol燒堿并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需加入含cmolBaCl2的溶液，使沉淀反應(yīng)剛好完全，則原溶液中NO3ˉ的物質(zhì)的量濃度是______（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）______（用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示）．
（3）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是______．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體相比較，下列敘述中正確的是（　　）
A．質(zhì)量之比為1：1B．分子數(shù)之比為1：2
C．原子數(shù)之比為4：3D．密度之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　）
A．質(zhì)子總數(shù)為5的重水（）是0.5mol
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目為2
C．2.4g Mg與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)目為0.2
D．6g所含的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2

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