【題目】已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kJ的熱量。下列兩個(gè)方程式:

4P(白磷,s)+ 5O2(g)= 2P2O5(s);△H1

4P(紅磷,s)+ 5O2(g)= 2P2O5(s);△H2

則△H1和△H2的關(guān)系正確的是

A.△H1 △H2 B.△H1 △H2 C.△H1 △H2 D.不能確定

【答案】C

【解析】

試題分析:①4P(白)+5O22P2O5 △H1;②4P(紅)+5O2=2P2O5 △H2,①-②得到4P(白)=4P(紅)△H=△H1-△H2,已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量,所以△H1-△H2<0;△H1<△H2,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】5.4g水與_ ___g硫酸所含的分子數(shù)相等,它們所含氧原子數(shù)之比是_ ___ ,其中氫原子數(shù)之比是_ ___ 。若將上述硫酸配成500mL溶液,所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_ ___

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料,含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維,C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D

1B元素的原子最外層電子數(shù)與A相同,則B在元素周期中的位置___ __

2)寫出易與C發(fā)生反應(yīng)的酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________

3)將C與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D,同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E:將全部的E與全部的D在足量的水中混合后,又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F

寫出生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________

要將純堿高溫熔化,下列坩堝中不可選用的是__________

A.普通玻璃坩堝

B.石英玻璃坩堝

C.鐵坩堝

D.瓷坩堝.

將過(guò)量的E通入D的溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:_________________。

4100 g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是

A.標(biāo)況下,22.4L H2O 含有的水分子數(shù)為NA

B.標(biāo)況下,11.2LCCl4 中含有的Cl 原子數(shù)為2NA.

C. 17gNH3中含有的電子總數(shù)為l0NA

D. 0.5mol/LH2SO4溶液中含有的H+數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2不具有的性質(zhì)是( )

A. 堿性 B. 還原性 C. 氧化性 D. 漂白性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)明正確的是 要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察鉀的火焰顏色 先把鉑絲燒到與原來(lái)火焰顏色相同,再蘸取被檢測(cè)的物質(zhì) 每次實(shí)驗(yàn)后,要用鹽酸把鉑絲洗凈 實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身較微弱的火焰 沒有鉑絲,也可以用光潔無(wú)銹的鐵絲代替

A.僅有不正確 B.僅有不正確C.僅有不正確 D.全對(duì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示裝置來(lái)試驗(yàn)用粗鐵粒與某濃度稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體。

1當(dāng)打開開關(guān)a,關(guān)閉開關(guān)b時(shí),A中干燥管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ,燒杯B中盛的是 溶液。當(dāng) 時(shí)關(guān)閉開關(guān)a,打開開關(guān)b,此時(shí)C中用排水法收集NO氣體。當(dāng)C中收滿氣體后,關(guān)閉開關(guān)b,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是 ;

2a mol Fe與含b mol HNO3的稀溶液充分反應(yīng)后,若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。試討論分析燒杯A中最后溶液的主要陽(yáng)離子組成及其物質(zhì)的量,將結(jié)果填入下表未完成的空格中。

a/b取值范圍

最終溶液中的主要陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量

<1/4

=1/4

a mol Fe3+

大于1/4小于3/8

=3/8

a mol Fe2+

>3/8

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體,BC的相對(duì)分子質(zhì)量之比為45,化合物D是重要的工業(yè)原料。

1寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

2寫出EA的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式___________________________

3寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式___________________________;

45mL0.10mol·L1E溶液與10mL0.10 mol·L1NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式________________;

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)若某藥品質(zhì)量約為32.0g, 托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量,若用↓表示在右盤放上砝碼,用↑表示將砝碼取下,在下列表格的空格內(nèi),用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下

50g

20g

20g

10g

5g

(2)配制500mL 0.1mol.L-1 Na2CO3溶液,圖中操作中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為__________,實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)?/span>________________ (填編號(hào))。

(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),用“偏高、偏低、無(wú)影響”表示下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響

①用量筒取液態(tài)溶質(zhì),讀數(shù)時(shí),俯視量筒,所配制溶液的濃度___________

②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌,洗滌液倒入容量瓶,所配制溶液的濃度___________

③定容搖勻后,有少量溶液外流,對(duì)所配制溶液的濃度___________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案