【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+，4個(gè)F﹣

C. H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)

D. 原子堆積模型如圖4，可表示Mg原子的堆積方式

【答案】A

【解析】試題分析：A．水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵，故A正確；B．根據(jù)均攤法可知，在CaF2晶體的晶胞中，每個(gè)CaF2晶胞平均占有Ca2+個(gè)數(shù)為8×+6×=4，F-離子數(shù)為8，故B錯(cuò)誤；C．電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少，H原子最外層只有一個(gè)電子，所以不存在大多數(shù)電子一說(shuō)，只能說(shuō)H原子的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較多，故C錯(cuò)誤；D．在金屬晶體的最密堆積中，對(duì)于每個(gè)原子來(lái)說(shuō)，在其周?chē)脑佑信c之同一層上有六個(gè)原子和上一層的三個(gè)及下一層的三個(gè)，故每個(gè)原子周?chē)加?/span>12個(gè)原子與之相連，該堆積方式屬于銅型、不屬于鎂型，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝566.0kJ/mol

②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.5kJ/mol

③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝116.5kJ/mol

回答下列問(wèn)題：

（1）CO的燃燒熱為___。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為___kJ。

（2）CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表述中正確的是

A. 任何能使熵值增大的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行

B. △H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C. 已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

D. 稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，兩者放出的熱量一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

將2.5gCuSO45H2O溶解在97.5g水中

配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

D

室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵素單質(zhì)的性質(zhì)按、、、的順序依次增強(qiáng)的是（ ）

A.與氫氣反應(yīng)的劇烈程度B.非金屬活潑性的強(qiáng)弱

C.對(duì)應(yīng)離子的還原性D.氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）上述物質(zhì)中，_________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同）的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志；常見(jiàn)的酸性調(diào)味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油狀液體是_____________。

（2）乙烯的工業(yè)制法是_________。

a．石油裂化 b．煤干餾 c．石油裂解 d．石油分餾

（3）乙醛中的官能團(tuán)名稱(chēng)是______，比乙醛少一個(gè)碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（4）工業(yè)上用乙烯水化法制乙醇，乙烯在加熱、加壓和催化劑存在的條件下，跟水反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

（5）生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某條件時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖，下列敘述正確的是(　　)

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3N2+3H2△H=﹣92kJ·mol﹣1

B.生成物的能量之和比反應(yīng)物的能量之和高 92 kJ

C.a曲線(xiàn)是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)

D.加入催化劑可增加正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I. 用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

（2）如果用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50 mL，各溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1，實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計(jì)算式ΔH＝________。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

II.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度/K

有關(guān)物質(zhì)

溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/ mol·L－1

VmL

c/ mol·L－1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出________(填外部因素)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝________、T1＝________；通過(guò)實(shí)驗(yàn)________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2＝________。

（2）若t1＜8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 常溫下，H2A的電離平衡常數(shù) Ka1=10-3.30

B. 當(dāng) c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時(shí)，溶液呈中性

C. pH=6.27時(shí)，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)

D. V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3∶2 時(shí)，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)

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同步練習(xí)冊(cè)答案