Question

（1）常溫下，a mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH 與 bmL 0.1mol?L^-1的NaOH混合，充份反應(yīng)．
①寫出反應(yīng)的離子方程式：

 

②兩溶液pH之和

 

14（填“＜”“=”“＞”）．
③若a=b，則反應(yīng)后溶液中粒子（除水分子外）濃度從大到小的順序是

 

．
④若混合后溶液呈中性，則a

 

b，反應(yīng)后溶液中c（CH₃COO^-）

 

c（Na⁺）（填“＜”“=”“＞”）．
（2）常溫下，a mL pH=3 CH₃COOH 與 b mL pH=11的NaOH混合，充分反應(yīng)．
①兩溶液由水電離出的H⁺濃度之比為

 

②若a=b，則反應(yīng)后溶液中粒子（除水分子外）濃度從大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,離子濃度大小的比較

專題：

分析：（1）①CH₃COOH和NaOH溶液發(fā)生生成CH₃COONa和水，弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、絡(luò)合物等寫化學(xué)式，可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫離子；
②常溫下，0.1mol/L的CH₃COOHpH＞1，0.1mol/L的NaOH溶液pH=13；
③若a=b，二者恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，CH₃COO^-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），再根據(jù)電荷守恒判斷c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）相對(duì)大小，CH₃COO^-水解但程度較�。�
④CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使CH₃COOH和NaOH混合溶液呈中性，則CH₃COOH的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些；再根據(jù)電荷守恒判斷c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）相對(duì)大小；
（2）①酸或堿抑制水電離，如果酸中c（H⁺）等于堿中c（OH^-），則酸或堿抑制水電離程度相等；
②常溫下，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH濃度，如果a=b，二者反應(yīng)時(shí)醋酸有剩余，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）．

解答： 解：（1）①CH₃COOH和NaOH溶液發(fā)生生成CH₃COONa和水，弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、絡(luò)合物等寫化學(xué)式，可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫離子，所以離子方程式為CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，故答案為：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
②常溫下，0.1mol/L的CH₃COOHpH＞1，0.1mol/L的NaOH溶液pH=13，所以兩種溶液的pH之和＞1+13=14，故答案為：＞；
③若a=b，二者恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，CH₃COO^-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），CH₃COO^-水解但程度較小，但是CH₃COO^-水解程度大于水的電離，CH₃COO^-水解和水電離都生成OH^-，所以該溶液中粒子（除水分子外）濃度大小順序是c（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞C（CH₃COOH）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）；
④CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使CH₃COOH和NaOH混合溶液呈中性，則CH₃COOH的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些，所以a＞b；混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故答案為：＞；=；
（2）①酸或堿抑制水電離，如果酸中c（H⁺）等于堿中c（OH^-），則酸或堿抑制水電離程度相等，常溫下，pH=3 CH₃COOH溶液中c（H⁺）等于pH=11的NaOH中c（OH^-）為0.01mol/L，所以二者抑制水電離程度相等，則兩溶液由水電離出的H⁺濃度之比為1：1，故答案為：1：1；
②常溫下，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH濃度，如果a=b，二者反應(yīng)時(shí)醋酸有剩余，溶液呈酸性，醋酸的電離程度很小，所以溶液中濃度最大的是CH₃COOH，溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中CH₃COO^-抑制CH₃COOH電離，所以反應(yīng)后溶液中粒子（除水分子外）濃度從大到小的順序是c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液酸堿性即可解答，難點(diǎn)是粒子濃度大小比較，要注意c（CH₃COOH）大小判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)．