精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某校學習小組的同學設計了如下圖所示裝置驗證SO2的某些性質。下列說法正確的是

A. Ⅰ中濃硫酸表現(xiàn)強氧化性

B. Ⅱ中紫色石蕊溶液先變紅后褪色

C. Ⅲ中硫化氫溶液用于驗證SO2的氧化性

D. Ⅲ中兩個棉球均褪色，加熱后均又恢復原來顏色

【答案】C

【解析】

A．在制備SO2的反應中，濃H2SO4表現(xiàn)強酸性，故A錯誤；

B．SO2的水溶液顯酸性，只能使石蕊溶液變紅而不褪色，故B錯誤；

C．Ⅲ中發(fā)生反應SO2+2H2S = 3S↓+2H2O，體現(xiàn)SO2的氧化性，則通過觀察有沉淀生成即可驗證的SO2氧化性，故C正確；

D．SO2使品紅褪色，但褪色后的品紅棉球加熱后紅色恢復，而SO2使高錳酸鉀棉球褪色發(fā)生了氧化還原反應，則加熱后紫色不恢復，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）F的官能團名稱____________；

（2）B→D的化學反應方程式為______；

（3）D→E的化學反應類型為___________；

（4）F轉化為G的化學反應方程式為_______；

（5）H是F的同分異構體，它是苯的鄰位二取代物，遇FeCl3溶液顯示特征顏色，則H可能的結構簡式為（任寫一種）_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將1molN2O4充入容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：N2O42NO2(g)。經2s達到化學平衡狀態(tài)，此時測得容器中c(NO2)=0.2mol/L。

（1）下列說法中，一定能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_________（填序號）。

A．正、逆反應均已停止 B． v(NO2)=2v(N2O4)

C．容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1 D．混合氣體的密度不變

E．混合氣體的壓強不變 F．混合氣體的顏色不變

（2）0～2 s內反應的平均速率v(NO2)=___________________。

（3）達到平衡時容器中c(N2O4)=______________________。

（4）達到平衡時，N2O4轉化率為______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質量分數為31.7%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應的X的同分異構體有（不考慮立體異構）（　�。�

A. 12種B. 13種C. 14種D. 15種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某學習小組模擬化工生產設計了如下流程制備精銅。

已知：Cu2O + 2 H＋ = Cu + Cu2＋ + H2 O

回答下列問題：

(1)實際生產中，常將銅礦石粉碎的目的是______________________________。

(2)濾渣1中含有較多的銅，提純?yōu)V渣1時反應的離子方程式為_______________________________。

(3)濾液1中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號)，檢驗該離子的常用試劑為________________。

(4)寫出加入鋁粉時生成銅的化學方程式：______________________________。

(5)“電解”精煉過程中，粗銅與外接電源的___________極相連；陰極的電極反應式為__________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鈦礦的酸性廢液(含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等)，可回收獲得FeS2納米材料、Fe2O3和TiO2·nH2O等產品，流程如下：

(1)TiO2+中鈦元素的化合價為________價。TiO2+只能存在于強酸性溶液中，因為TiO2+易水解生成TiO2·nH2O，寫出水解的離子方程式_________________________________。

(2)向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固體TiO2·nH2O。請用化學反應原理解釋__________________________________。

(3)NH4HCO3溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為_______________________，該反應需控制溫度在308K以下，其目的是_____________________________。

(4)已知298K時，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，若在生成的FeCO3達到沉淀溶解平衡時，測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)=1.0×10-5mol·L-1，則所得的FeCO3中________Fe(OH)2(填“有”或“沒有”)。

(5)FeS2納米材料可用于制造高容量鋰電池，已知電解質為熔融的K2S，電池放電時的總反應為：4Li+FeS2=Fe+2Li2S，則正極的電極反應式是_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙三種物質均含有同種元素X，其轉化關系如下：

下列說法錯誤的是

A.若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應可生成丙

C.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質

D.若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子檢驗的方法正確的是

A. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－

C. 某溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2-硝基-1,3-苯二酚由間苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：

部分物質的相關性質如下：

名稱

性狀

熔點/℃

水溶性（常溫）

間苯二酚

白色針狀晶體

110.7

易溶

2-硝基-1,3-苯二酚

桔紅色針狀晶體

87.8

難溶

制備過程如下：

第一步：磺化。稱取一定質量的間苯二酚，碾成粉末放入燒瓶中，慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度在一定范圍內反應 15 min（如圖 1）。

第二步：硝化。待磺化反應結束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續(xù)攪15 min。第三步：蒸餾。將硝化反應混合物的稀釋液轉移到圓底燒瓶 B 中，然后用圖 2 所示裝置進行水蒸氣蒸餾，收集餾出物，得到 2-硝基-1,3-苯二酚粗品。

請回答下列問題：

（1）磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為（填字母）________。

a.30 ℃～60 ℃ b.60 ℃～65 ℃ c.65 ℃～70 ℃ d.70 ℃～100 ℃

（2）酚羥基鄰對位的氫原子比較活潑，均易被取代，請分析第一步磺化引入磺酸基基團（-SO3H）的作用是_______________________。

（3）硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是______________________。

（4）下列說法正確的是_______________。

a 直型冷凝管內壁中可能會有紅色晶體析出

b 圖 2 中的冷凝管能用圖 1 中的冷凝管代替

c 燒瓶A中長玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強過大引起事故，又能防止壓強過小引起倒吸。

（5）蒸餾步驟中，水蒸氣蒸餾的作用是__________________。可通過________（填操作）進一步提純 2-硝基-1,3-苯二酚。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案