【題目】某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行,在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體).

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.v(A)=2v(B) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(A)=v(C) d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(4)由如圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為

【答案】
(1)2A+B2C
(2)0.1mol/(L.min)
(3)bc
(4)40%
【解析】解:(1)由圖象可以看出,A、B的物質(zhì)的量逐漸減小,則A、B為反應(yīng)物,C的物質(zhì)的量逐漸增多,所以C為生成物,當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí),△n(A)=2mol,△n(B)=1mol,△n(C)=2mol,化學(xué)反應(yīng)中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比,則△n(A):△n(B):△n(C)=2:1:2,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2A+B2C,
故答案為:2A+B2C;(2)由圖象可以看出,反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),△n(B)=1mol,B的平均反應(yīng)速率為 =0.1mol/(L.min),
故答案為:0.1mol/(L.min);(3)a、v(A)=2v(B)不能說明正反應(yīng)和逆反應(yīng)的關(guān)系,故無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡,故a錯(cuò)誤;
b、該反應(yīng)為前后氣體體積變小的反應(yīng),隨著正反應(yīng)的進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量不斷減小,壓強(qiáng)也減小,當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),故b正確;
c、在該反應(yīng)中A和C的計(jì)量數(shù)相等,所以當(dāng)v(A)=v(C)時(shí),可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)了,故c正確;
d、該反應(yīng)在5L恒容容器中進(jìn)行,所有物質(zhì)又都是氣體,所以反應(yīng)體系的密度始終不變,所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志,故d錯(cuò)誤;
故答案為:bc;(3)由圖可知:達(dá)平衡時(shí),△n(A)=2mol,所以A的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=40%;
故答案為:40%.
(1)從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程;(2)化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化,據(jù)此可求得反應(yīng)速率;(3)根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志可以作出判斷;(4)根據(jù)A達(dá)到平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與起始的物質(zhì)的量之比,可求得轉(zhuǎn)化率.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. B. C. D.

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A.成人缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大B.兒童缺碘會(huì)導(dǎo)致失明

C.缺鐵會(huì)產(chǎn)生缺鐵性貧血D.缺鋅會(huì)影響骨骼、牙齒的生長(zhǎng)

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【題目】對(duì)于硫酸工業(yè)中SO2的催化氧化反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3 , 下列說法錯(cuò)誤的是(
A.使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B.增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
C.降低反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減慢
D.增大O2濃度,化學(xué)反應(yīng)速率增大

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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究.下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測(cè)試,結(jié)果如下:

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃

3.5min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃

30min


(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與有關(guān).
(3)某同學(xué)在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則A,B,C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是

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【題目】鎂及其合金是用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。實(shí)驗(yàn)室模擬海水中提取鎂的主要步驟如下

(1) 步驟Ⅰ分離物質(zhì)需要的主要玻璃儀器有_____________;試劑①是__________(填化學(xué)式)。

(2)溶液A中的陰離子主要有______________________。

(3)由MgCl2.6H2O固體得到MgCl2應(yīng)在什么條件下加熱?____________________。

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【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖

(1)發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式
(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣,并證明氧化性:C12>Fe3+
則裝置B中的溶液的作用是;裝置D中加的最佳試劑是(填序號(hào)):供選試劑:a.濃H2SO4 b.FeCl2溶液 c.無水氯化鈣 d.KSCN與FeCl2的混合溶液
(3)在圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳,a中加入濃硫酸,開始實(shí)驗(yàn),加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:證明SO2具有氧化性和漂白性
實(shí)驗(yàn)2:證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)
證明SO2具氧化性和漂白性:B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液,D中應(yīng)加入足量的(填溶液名稱),E中加入溶液(填化學(xué)式).
(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為;實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)

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【題目】前四期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,元素A核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);元素B的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)是次外層的4倍;元素C位于第四周期第ⅡA族;元素D最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。

(1)A原子核外有________種形狀不同的原子軌道。

(2)D同周期且同區(qū)的元素價(jià)層電子排布式為___________。

(3)上述四種元素中第一電離能最小的是________________(填元素符號(hào))。

(4) AB2的立體構(gòu)型為___________,其中A的雜化方式為______________

(5)A2的熔點(diǎn)比DA___________(填“高”或“低”)。

(6) DA具有NaCl型結(jié)構(gòu),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得DA的晶胞參數(shù)為α=480pm,則r(A2-)=________pm、r(D2+)=__________ pm。

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【題目】不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是(

A. H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易

B. X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)

C. X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

D. X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來

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