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第29屆奧運會期間，作為馬拉松領跑車和電視拍攝車的汽車，裝著“綠色心臟”——質子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示。下列敘述中正確的是


A．通入空氣的電極發(fā)生氧化反應
B．通入氫氣的電極為正極
C．正極的電極反應式為：O2+4H+-4e-==2H2O
D．總反應式為：O2+2H2==2H2O
D

專題：電化學專題．
分析：在燃料電池中，通入燃料的電極是負極，該極上發(fā)生失電子的氧化反應，通入氧氣的電極是正極，該極上發(fā)生得電子的還原反應，總反應即為燃料燃燒的化學方程式．
解答：解：A、根據(jù)燃料電池的電極反應規(guī)律：通入空氣（含有氧氣）的電極是正極，發(fā)生還原反應，故A錯誤； B、根據(jù)燃料電池的電極反應規(guī)律：通入燃料氫氣的電極是負極，故B錯誤；C、通入氧氣的電極是正極，該極上發(fā)生得電子的還原反應，在酸性環(huán)境下，電極反應為：O2+4H++4e-═2H2O，故C錯誤； D、在燃料電池中，根據(jù)燃料電池的電極反應規(guī)律：總反應即為燃料燃燒的化學方程式，即O2+2H2═2H2O，故D正確，選D。
點評：本題考查學生燃料電池的工作原理知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

新型微生物原料電池可以將富含有機物的污水變成干凈的水，同時提供電能。該電池中用質子交換膜將正負極分開。工作時，將污水注入反應槽中，污水中的有機物在微生物作用下分解放出電子和質子，質子通過交換膜到另一極與富含氧氣的水反應。下列說法正確的是
A．注入污水的一極是電池的負極，發(fā)生氧化反應
B．注入污水的一極是電池的正極，發(fā)生氧化反應
C．這種新型微生物燃料電池適宜處理硫酸廠的廢水
D．用葡萄糖表示污水中的有機物，通入污水一極的電極反應為
C6H12O6+6O26CO2+6H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于銅鋅原電池和電解CuCl2溶液的裝置（如右圖），下列說法正確的是　　　　　  　
A．鋅是負極，銅片上有氣泡產生，電流從鋅片經導線流向銅片
B．銅片質量逐漸減少，氫離子在銅片表面被還原
C．d為陽極，電極反應為：2Cl—－2e—=Cl2↑
D．電解過程中， d電極質量增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+ Ag2O= Cu2O ＋2Ag下列有關說法正確的是
A．工業(yè)上以黏土、石灰石和石英為主要原料來制造普通水泥
B．負極的電極反應式為 2Cu ＋ 2OH－ —2e－ ＝ Cu2O + H2O
C．測量原理示意圖中，電流方向從 Cu 經過導線流向 Ag2O
D．電池工作時，溶液中 OH-向正極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導電固體為電解質。放電時的電池反應為：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說法正確的是
A．放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應
B．放電時，負極反應式為Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4
C．該電池不能用水溶液作為電解質
D．放電過程中Li向負極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

廢電池處理不當不僅造成浪費，還會對環(huán)境造成嚴重污染，對人體健康也存在極大的危害。有同學想變廢為寶，他的以下想法你認為不正確的是
A．把鋅皮取下洗凈用于實驗室制取氫氣
B．碳棒取下用作電極
C．把銅帽取下洗凈回收利用
D．電池內部填有氯化銨等化學物質，將廢電池中的黑色糊狀物用作化肥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分) 鉛蓄電池是最普通的二次電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為稀硫酸。工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。已知PbSO4是難溶性的電解質，根據(jù)上述情況判斷：
（1）蓄電池的負極是     ，其電極反應方程式為                      。
（2）蓄電池的正極反應方程式為：PbO2 + 2e- + 4H+ +SO42- = PbSO4 + 2H2O，當電路中轉移3mol電子時，被還原的PbO2的物質的量為       。
（3）蓄電池工作時，其中電解質溶液的pH______（填“增大”、“減小”、“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）判斷BaCl2已過量的方法是                                              。
（2）第④步中，寫出相應的化學方程式（設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）
                                                                。
（3）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是
                                                                
(4)在“粗鹽提純”的實驗中，多次用到玻璃棒，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟中，玻璃棒所起的作用分別是    ____________                                      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學共同研制成功了用于潛航器的鎂—過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是
A．電池的負極反應為：Mg – 2e－= Mg2＋
B．電池工作時，H＋向負極移動
C．電池工作一段時間后，溶液的pH增大
D．電池總反應是：Mg + H2O2 + 2H＋= Mg2＋+ 2H2O

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