【題目】某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室選用下圖所示裝置 (夾持裝置略)采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2。
已知:①乙醚的熔點(diǎn)為-116.3℃,沸點(diǎn)為34.6℃。
②Mg和Br2反應(yīng)非常劇烈,放出大量的熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性;MgBr2能與乙醚發(fā)生反應(yīng) MgBr2 +3C2H5OC2H5MgBr2 3C2H5OC2H5。
③不考慮氮?dú)馀c鎂的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)主要步驟如下:
I.選用上述部分裝置,正確連接,檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。
II.加熱裝置A,迅速升溫至140℃,并保持140℃加熱一段時(shí)間,停止加熱。
III.通入干燥的氮?dú),使溴分子緩慢進(jìn)入裝置B中,直至完全加入。
IV.裝置B中反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過濾,將濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中,在冰水中冷卻,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。
V.用苯洗滌粗產(chǎn)品,過濾,得三乙醚合溴化鎂,將其加熱至160℃分解得無水 MgBr2。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置A中使用儀器m的優(yōu)點(diǎn)是____。
(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a ___ (填小寫字母),裝置D的作用是___。
(3)若加熱裝置A一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是____。
(4)實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是_______;
(5)有關(guān)步驟V的說法,正確的是_______;
A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗滌晶體可選用0℃的苯
C 加熱至160℃的主要目的是除去苯 D 該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
(6)為測(cè)定產(chǎn)品的純度(假定雜質(zhì)不參與反應(yīng)),可用EDTA (簡(jiǎn)寫為Y4-,無色)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以絡(luò)黑T為指示劑(pH=6.3~11.6時(shí)顯藍(lán)色,pH>11.6時(shí)顯橙色)。已知: Mg2+與絡(luò)黑T形成的配合物(Mg2+-絡(luò)黑T)呈酒紅色,Mg2+與Y4-形成的MgY2-為無色;在pH約為9的緩沖溶液中滴定,反應(yīng)的離子方程式為:Mg2+ + Y4-=MgY2-, Mg2+-絡(luò)黑T+Y4- =MgY2- +絡(luò)黑T。
①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______.
②測(cè)定前,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,加人2滴絡(luò)黑T試液作指示劑,用0. 0500 mol·L-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25. 00 mL,則測(cè)得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是_________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
(7)實(shí)驗(yàn)中若溫度控制不當(dāng),裝置B中會(huì)產(chǎn)生CH2Br—CH2Br。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 CH2Br—CH2Br的存在:從反應(yīng)后的混合物中分離提純得到待測(cè)樣品,_____________________。(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作)
【答案】使系統(tǒng)內(nèi)壓強(qiáng)相等,便于液體順利流下 efbcg(ef可顛倒,bc可顛倒) 防止倒吸 停止加熱,冷卻后補(bǔ)加碎瓷片 防止鎂屑與氧氣反應(yīng)生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng) BD 當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏?/span>EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色保持不變 92% 取少量樣品于試管中,加入NaOH溶液,加熱,再加入稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,有淡黃色沉淀生成,證明有CH2Br-CH2Br。其它合理答案也可
【解析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟,首先需要利用裝置A制取乙醚,反應(yīng)溫度為140℃,乙醚會(huì)成為氣體,將乙醚通入裝置B中進(jìn)行反應(yīng),鎂和溴反應(yīng)劇烈,可以在A和B之間連接D裝置作為安全瓶,防止倒吸;之后需要通入干燥的氮?dú)鈱宕等?/span>B裝置進(jìn)行反應(yīng),為控制反應(yīng)劇烈程度,可選用E裝置來通氮?dú)狻?/span>
(1)儀器m為恒壓滴液漏斗,可以使系統(tǒng)內(nèi)壓強(qiáng)相等,便于液體順利流下;
(2)根據(jù)分析可知裝置A中生成乙醚后,需要先連接安全瓶,e進(jìn)氣或f進(jìn)氣均可,之后需要連接B裝置,在裝置內(nèi)進(jìn)行反應(yīng),b進(jìn)或c進(jìn)均可,之后連接E裝置,所以連接順序?yàn)?/span>efbcg(ef可顛倒,bc可顛倒);D裝置作為安全瓶,防止倒吸;
(3)若忘記加入碎瓷片,需停止加熱,冷卻后補(bǔ)加碎瓷片;
(4)空氣中有氧氣,鎂屑與氧氣反應(yīng)生成的MgO會(huì)阻礙Mg和Br2的反應(yīng);
(5)A.已知:MgBr2具有強(qiáng)吸水性,95%的乙醇中有水,不能用95%的乙醇代替,故A錯(cuò)誤;
B.為降低產(chǎn)品的溶解損耗,洗滌晶體可選用0℃的苯,故B正確;
C.加熱至160℃的主要目的是分解乙醚合溴化鎂得到溴化鎂,故C錯(cuò)誤;
D.溴化鎂和乙醚的反應(yīng)為可逆反應(yīng),完全反應(yīng)后有剩余的乙醚和可能殘留的溴,用苯可以洗去,故D正確;
綜上所述選BD;
(6)①根據(jù)滴定原理,用EDTA(簡(jiǎn)寫為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溴化鎂,以鉻黑T(簡(jiǎn)寫為In)為指示劑,則指示劑與Mg2+形成酒紅色MgIn-,當(dāng)EDTA與Mg2+反應(yīng)完全,溶液顯示鉻黑T的藍(lán)色,故終點(diǎn)為:滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)保持不變;
②依據(jù)方程式Mg2++Y4-=MgY2-,溴化鎂的物質(zhì)的量=0.0500mol/L×0.025L=0.00125mol,則溴化鎂的質(zhì)量為0.00125mol×184g/mol=0.23g,則無水MgBr2產(chǎn)品的純度是×100%=92%;
(7)1,2-二溴乙烷可以在NaOH水解生成NaBr,Br-可與硝酸銀反應(yīng)生成氮黃色沉淀,據(jù)此可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):取少量樣品于試管中,加入NaOH溶液,加熱,再加入稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,有淡黃色沉淀生成,證明有CH2Br-CH2Br。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列描述正確的是
A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B.40gNaOH溶解在1L水中,所制得的溶液,物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA
D.常溫常壓下,5.6g鐵與過量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(NH4)2Cr2O7可用作有機(jī)合成催化劑、媒染劑 、顯影液等。 某化學(xué)興趣小組對(duì)(NH4)2Cr2O7 的部分性質(zhì)及組成進(jìn)行探究 。已知 :Cr2O72-(橙色)+H2O22 CrO42- (黃色)+2H+。 請(qǐng)回答下列問題
(1)向盛有少量(NH4)2Cr2O7 固體的試管中.滴加足量濃KOH溶液.振蕩、微熱 ,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_______________ 。
(2) 為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質(zhì)量為 252g/mol)的分解產(chǎn)物 .按下圖連接好裝置,在A中加入5.040 g 樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 。
①儀器C的名稱是____________ 。
②連接好裝置后需進(jìn)行的必要橾作是 ________,點(diǎn)燃酒精燈之前需進(jìn)行的必要橾作是
___________________________。
③反應(yīng)結(jié)束后.依然要通一段時(shí)間氮?dú)獾脑蚴?/span> ____________________ .
④加熱A至恒重,觀察到D中溶液不變色,同時(shí)測(cè)得A中殘留物為 Cr2O3 ,B中質(zhì)量變化為1.44g. 寫出( NH4)2Cr2O7加熱分解的化學(xué)方程式:____________。
(3)實(shí)驗(yàn)室常用甲醛法測(cè)定含( NH4)2Cr2O7 的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)),其反應(yīng)原理為2Ba2++ Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O +(CH2)6N4H+[ 滴定時(shí) l mol(CH2)6N4H+ 與 l mol H+ 相當(dāng)].然后用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 反應(yīng)生成的酸。
實(shí)驗(yàn)步驟:稱取品8.400g. 配成500mL溶液,移取25.00mL, 樣品溶液于250mL錐形瓶中.用氯化鋇溶液使Cr2O72- 完全沉淀后加入15.00mL2 0.00molL-1的中性甲醛溶液,搖 勻、靜置5min 后,加入1- 2 滴酚酞試液 ,用0 .2000molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作 3次,最終滴定用去NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為 30.00mL。
①若滴定終點(diǎn)時(shí),仰視讀數(shù)。則測(cè)定結(jié)果 ____(填 “偏大”“偏小”或“無影響 ”)。
②樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _____________ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),起始時(shí)SO2和O2分別為20 mol和10 mol,達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng),在相同的條件下,欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同,則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為( )
A. 10mol和10%B. 20mol和20%C. 20mol和40%D. 30mol和80%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年的化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)?lì)C給了為鋰電池研究作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家,其研究的是兩種常見鋰電池:一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”;另一種是采用磷酸鐵鋰(LiFePO4)為正極的電池。請(qǐng)回答下列問題:
(1)利用FeSO4、(NH4)2HPO4、LiOH為原料以物質(zhì)的量之比1∶1∶1反應(yīng)生成LiFePO4,該化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。
(2)Mn位于元素周期表的_____區(qū)(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”),基態(tài)鈷原子的未成對(duì)電子數(shù)為______,1mol [CoCl (NH3)5] Cl2 中含σ鍵數(shù)目為__NA。
(3)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3,這四種酸中酸性最強(qiáng)的是_____。PO43-的空間構(gòu)型是___,中心原子的雜化方式是______。
(4)PH3是_____分子(填“極性”或“非極性”),其在水中的溶解性比NH3小,原因是______。
(5)硫化鋰Li2S(摩爾質(zhì)量Mgmol-1)的納米晶體是開發(fā)先進(jìn)鋰電池的關(guān)鍵材料,硫化鋰的晶體為反螢石結(jié)構(gòu),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag·cm-3,則距離最近的兩個(gè)S2-的距離是_______nm。(用含a、M、NA的計(jì)算式表示)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中正確的是
A. 同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化,能更快得出有關(guān)規(guī)律
B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C. 一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 相同溫度下,H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中,密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為0.020 mol·L-1的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010 mol·L-1的反應(yīng)速率
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為研究水垢的生成,查得CaCO3和Mg(OH)2溶解度曲線如圖所示。已知:40°C時(shí),Ksp(MgCO3)=7×10-6,下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是( )
A.CaCO3、Mg(OH)2溶解均放熱
B.MgCl2溶液中加入少量CaCO3粉末加熱攪拌,有Mg(OH)2生成
C.含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的自來水長時(shí)間加熱,水垢的主要成分為CaCO3和MgCO3
D.40℃時(shí),Ksp(CaCO3)=1.6×10-7
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì),F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程,從該樣品中回收鐵紅。流程如下:
(1)操作a是________,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。
(2)試劑①是_______,固體II是_________(填化學(xué)式)。
(3)紅褐色沉淀的成分是_________;寫出白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式:______________。
(4)溶液II中鐵元素的存在形式是_______(填離子符號(hào)),如何用實(shí)驗(yàn)證明:__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol,H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol,2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol,關(guān)于它們的下列表述正確的是:
A.它們都是吸熱反應(yīng)B.a、b、c均為正值C.a=bD.c=2b
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com