Question

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：

	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半徑（10-10m）	1.30	0.82	0.99	1.11	0.90	1.18
最高或最低化合價	+2	+3	+7	+4	+2	+3
			-1	-4

請回答下列問題：
（1）①和③形成的化合物類型為

離子

（填“離子”或“共價”）化合物；
（2）元素①的金屬性比元素⑥要

強

（填“強”或“弱”），試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：

鎂的原子半徑大于鋁，原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強

；
（3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為

化合態(tài)

，工業(yè)上粗制該元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為

SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑

；
（4）⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

；
（5）實驗室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請簡要寫出比較兩者金屬性強弱的一種實驗方案

在兩個小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸），然后投入形狀大小相同的金屬片，若M反應(yīng)比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強

．

Answer 1

分析：同周期元素的原子半徑從左向右在減小，同主族元素的原子半徑從上到下在增大，再結(jié)合短周期元素的最高或最低化合價可知，③為Cl，①為Mg，⑥為Al，④為Si；②、⑤為第二周期元素，以此來解答．

解答：解：由同周期元素的原子半徑從左向右在減小，同主族元素的原子半徑從上到下在增大，再結(jié)合短周期元素的最高或最低化合價可知，③為Cl，①為Mg，⑥為Al，④為Si，
（1）①和③形成的化合物為氯化鎂，構(gòu)成微粒為離子，則屬于離子化合物，故答案為：離子；
（2）同周期元素的金屬性從左向右在減小，則Mg的金屬性比鋁的強，是因為鎂的原子半徑大于鋁，原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強，故答案為：強；鎂的原子半徑大于鋁，原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強；
（3）在自然界中，Si元素以化合態(tài)存在，工業(yè)上粗制硅的反應(yīng)為SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑，
故答案為：化合態(tài)；SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑；
（4）Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）利用不同金屬與水或與酸反應(yīng)，反應(yīng)劇烈的金屬性強，則在兩個小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸），然后投入形狀大小相同的金屬片，若M反應(yīng)比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強，故答案為：在兩個小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸），然后投入形狀大小相同的金屬片，若M反應(yīng)比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強．

點評：本題考查元素周期律及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，抓住“短周期”這一信息，明確元素周期表中原子半徑及化合價的變化規(guī)律來推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．