【題目】以AlCl3、工業(yè)V2O5(純度為96%)為原料,低溫提純制備高純V2O5,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:①無(wú)水AlCl3升華溫度約170℃,在空氣中會(huì)吸水部分水解。
②VOCl3(三氯氧釩)熔點(diǎn)約78 ℃,沸點(diǎn)約127 ℃,易水解生成V2O5。
③V2O5易溶于堿生成VO(偏釩酸鹽),溶于強(qiáng)酸生成(氧基釩離子)。
(1)“氯化”產(chǎn)物為VOCl3和Al2O3,裝置如圖所示。
向反應(yīng)裝置中不斷通入氬氣的目的是_________;反應(yīng)溫度采用160℃左右的原因是_________。
(2)“沉釩”時(shí)控制溫度為35 ℃、pH約為1,VOCl3轉(zhuǎn)化為(NH4)2V6O16(多釩酸銨),其離子方程式為_________。
(3)“煅燒”時(shí)為避免生成的NH3將產(chǎn)物還原,需采取的措施是_________。
(4)氨解沉釩時(shí)也可將VOCl3與氨水作用,生成NH4VO3(為避免反應(yīng)過(guò)于劇烈,需先將一定量VOCl3溶解于水中配制成釩溶液)。沉釩率與釩溶液濃度、氨解溫度的關(guān)系分別如圖1、圖2所示。
①釩溶液中會(huì)存在少量顆粒狀沉淀,其可能成分為_________(填化學(xué)式)。
②為確定較適宜的沉釩條件,請(qǐng)結(jié)合圖曲線,補(bǔ)充完整“探究氨水濃度對(duì)沉釩率的影響”的實(shí)驗(yàn)方案:_________,使用專用儀器測(cè)定并計(jì)算沉釩率。(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:50 g·L-1的釩溶液、10 g·L-1的釩溶液、25 %的優(yōu)級(jí)純氨水、高純水)
【答案】排出裝置中的水蒸氣,以防V2O5水解 該溫度下反應(yīng)能發(fā)生,同時(shí)將生成的VOCl3及時(shí)蒸出分離,又避免AlCl3升華而混入雜質(zhì) 6VOCl3 +2NH+10H2O=(NH4)2V6O16+18Cl-+20H+ 在空氣中進(jìn)行,并不斷攪拌 V2O5 取數(shù)份等體積、50 g·L-1的釩溶液,分別加入不同體積25 %的優(yōu)級(jí)純氨水,再加入高純水使各組溶液總體積相等,水浴加熱控制反應(yīng)溫度均為35 ℃(或35-55℃之間任一溫度),充分反應(yīng)相同的時(shí)間(或1-2 h)
【解析】
“氯化”:AlCl3、V2O5反應(yīng)得到VOCl3和Al2O3;“氨解沉釩”:VOCl3、Al2O3、NH4Cl、HCl反應(yīng)得到(NH4)2V6O16、AlCl3,過(guò)濾后AlCl3隨濾液除去,得(NH4)2V6O16;“煅燒”(NH4)2V6O16得NH3和V2O5,據(jù)此分析解答。
(1)VOCl3易水解生成V2O5,通入氬氣排出裝置中的水蒸氣,以防V2O5水解,無(wú)水AlCl3升華溫度約170℃,VOCl3沸點(diǎn)約127 ℃,控制在160℃是因?yàn)樵摐囟认路磻?yīng)能發(fā)生,且生成的VOCl3能及時(shí)蒸出,同時(shí)還防止AlCl3升華而成為雜質(zhì),故答案為:排出裝置中的水蒸氣,以防V2O5水解;該溫度下反應(yīng)能發(fā)生,同時(shí)將生成的VOCl3及時(shí)蒸出分離,又避免AlCl3升華而混入雜質(zhì);
(2)pH約為1,為酸性,結(jié)合電荷守恒、原子守恒可得VOCl3轉(zhuǎn)化為(NH4)2V6O16的離子方程式為:6VOCl3 +2NH+10H2O=(NH4)2V6O16+18Cl-+20H+,故答案為:6VOCl3 +2NH+10H2O=(NH4)2V6O16+18Cl-+20H+;
(3)空氣中有氧化劑O2,“煅燒”時(shí)為避免生成的NH3將產(chǎn)物V2O5還原,可使“煅燒”在空氣中進(jìn)行,并不斷攪拌,故答案為:在空氣中進(jìn)行,并不斷攪拌;
(4)①VOCl3易水解生成V2O5,所以配制釩溶液時(shí)會(huì)有V2O5顆粒狀沉淀生成,故答案為:V2O5;
②“探究氨水濃度對(duì)沉釩率的影響”,則可做多組氨水濃度不同、釩溶液濃度相同、溫度相同的對(duì)比實(shí)驗(yàn),由圖2可知,釩溶液濃度太低沉釩率太低,可能導(dǎo)致誤差大,所以釩溶液選用濃度為50 g·L-1,可用純水控制溶液總體積相同。由圖3可知,溫度高于55℃,沉釩率下降,可能原因是溫度高于55℃,氨水分解過(guò)多,故應(yīng)控制溫度在55℃以下。具體操作為:取數(shù)份等體積、50 g·L-1的釩溶液,分別加入不同體積25 %的優(yōu)級(jí)純氨水,再加入高純水使各組溶液總體積相等,水浴加熱控制反應(yīng)溫度均為35 ℃(或35-55℃之間任一溫度),充分反應(yīng)相同的時(shí)間(或1-2 h),使用專用儀器測(cè)定并計(jì)算沉釩率,故答案為:取數(shù)份等體積、50 g·L-1的釩溶液,分別加入不同體積25 %的優(yōu)級(jí)純氨水,再加入高純水使各組溶液總體積相等,水浴加熱控制反應(yīng)溫度均為35 ℃(或35-55℃之間任一溫度),充分反應(yīng)相同的時(shí)間(或1-2 h)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體的過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是
A.N2O轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體時(shí)的催化劑是Pt2O2+
B.每1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NA
C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象
D.1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬,分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后,都生成+2價(jià)的硫酸鹽,其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是
A. 三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榧祝疽遥颈?/span>
B. 反應(yīng)結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相同
C. 三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是甲>乙>丙
D. 甲先反應(yīng)完,乙最后反應(yīng)完
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系:
(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有______________(填化學(xué)式)((填一種就可以)。
(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。
(3) Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(4)Na2S2O3是重要的化工原料.從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液與 20 mL 0.02 mol/L的溶液恰好反應(yīng)時(shí),Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】制造太陽(yáng)能電池需要高純度的硅,工業(yè)上制取高純度硅常用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):
①Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)
②SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)
對(duì)以上兩個(gè)反應(yīng)的下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B.反應(yīng)①所需粗硅可通過(guò)反應(yīng):SiO2+2CSi+2CO↑來(lái)制備
C.兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
D.兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】探究在常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)過(guò)程中能量變化的實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示,根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)方案和步驟回答下列問(wèn)題:
下表是某學(xué)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案和步驟列表整理的實(shí)驗(yàn)事實(shí)和結(jié)論:
(1)請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入上表中。_________________。
(2)用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10 s末,達(dá)到平衡,測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol,B的物質(zhì)的量為0.6 mol,C的物質(zhì)的量為0.8 mol。
(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。
(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。
(3)10 s末,生成物D的濃度為________。
(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。
(5)反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),氣體的密度變化是________。
(6)平衡后,若改變下列條件,生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”):①降低溫度______;②增大A的濃度________;③恒容下充入氖氣_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開(kāi)始至2min末Z的平均反應(yīng)速率為( )
A.3X + Y 2Z;0.05mol·L-1·min-1B.2X + Y2Z;0.1mol·L-1·min-1
C.X + 2Y =Z;0.1mol·L-1·min-1D.X + 3Y =2Z;0.05mol·L-1·min-1
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