Question

【題目】把0.6molX氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為 0.03molL﹣1min﹣1 ． 計算：
（1）n的值為
（2）前5min內(nèi)用X表示的反應速率
（3）5min末Y的濃度 ．

Answer 1

【答案】
（1）3
（2）0.03mol?（L?min）﹣1
（3）0.15mol/L
【解析】解：（1）Z濃度變化來表示的平均速率為 0.03molL﹣1min﹣1 ， 則Z的物質的量變化為：0.03molL﹣1min﹣1×2L×5min=0.3mol，根據(jù)物質的量之比等于計量數(shù)之比可知，n：2=0.3mol：0.2mol，解得；n=3，所以答案是：3；（2）Z與X的化學計量數(shù)都是3，則前5min內(nèi)用X表示的反應速率與Z表示的反應速率相等，都是0.03mol（Lmin）﹣1 ， 所以答案是：0.03mol（Lmin）﹣1；（3）5min內(nèi)Z的物質的量變化為：0.03molL﹣1min﹣1×2L×5min=0.3mol，根據(jù)反應3X（g）+Y（g）═3Z（g）+2W（g）可知5min末總共消耗Y的物質的量為：0.3mol× =0.1mol，則5min末剩余Y的物質的量為：0.4mol﹣0.1mol=0.3mol，所以5min末Y的物質的量濃度為： =0.15molL，所以答案是：0.15mol/L．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡的計算，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質的量×100%即可以解答此題．