(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：
| a | | | |||||
| | | | b | c | d | | |
| e | | f | | | g | | |
(每小題2分，共8分)
（1） 3 IIIA (2分) （2）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O (2分)
（3） 離子鍵、共價鍵 (2分) （4） 
(1分) H2O(1分)
解析試題分析：（3）根據(jù)f在元素周期表中的位置可得在第三周期、IIIA；（2）e為鈉，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，f為鋁，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，故方程式為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；（3）鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，鈉離子和過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中兩個氧原子之間形成共價鍵；（4）氨氣的電子式注意氮原子的孤對電子；同周期從左向右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故H2O>NH3。
考點：化學(xué)鍵的判斷、元素周期表中元素的判斷。元素周期律等知識。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似。化合物PH4I是一種白色晶體，已知HI受熱易分解成H2和I2。下列對它的描述中正確的是( )
| A．它是一種共價化合物 |
| B．在加熱時此化合物只分解為PH3和HI |
| C．這種化合物不能跟堿反應(yīng) |
| D．該化合物可以由PH3和HI化合而成 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（6分）下表為元素周期表的一部分，期中的編號代表對應(yīng)的元素
請回答下列問題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是________(填編號)。
（2）寫出元素⑨的高價離子的電子排布式_____________________________。
（3）某元素的最外層電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子。該元素在周期表中的位置是上表中相對應(yīng)的 (填編號)，該元素的氣態(tài)氫化物沸點較高的原因是
（4）⑥、⑦分別①形成的化合物穩(wěn)定性較強(qiáng)的為 （化學(xué)式表示）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（12分）今有氧、鎂、鋁、硫、鉻5種元素，試回答下列問題
（1）鎂晶體堆積方式為 堆積（選填：“簡單立方”、“體心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填寫下表
| 第一電離能 | 電負(fù)性 | 晶格能 | 沸點 |
| Mg Al | O S | MgO MgS | H2O H2S |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(8分)氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題。
（1）氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________。
（2）氮氣的電子式為________，在氮氣分子中，氮原子之間存在著________個σ鍵和________個π鍵。
（3）磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：(均填“大于”“小于”或“等于”)
①氮原子的第一電離能________磷原子的第一電離能；
②N2分子中N—N鍵的鍵長________白磷分子中P—P鍵的鍵長。
（4）氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體，請闡述原因是__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（15分）請回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元素對應(yīng)原子的M層電子排布式為 。
（2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是 。簡述你的判斷依據(jù)
。
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于 （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體。
（4）BCl3原子的雜化方式為 。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
種。寫出與BCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫離子） 。
（5）Cu元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為______，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________ (填選項序號)。
①極性鍵 ②非極性鍵 �、叟湮绘I �、芙饘冁I
（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是 ．鐵原子的配位數(shù)是 ，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm3，則鐵的相對原子質(zhì)量為 （設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
堿金屬元素在科學(xué)研究與生產(chǎn)生活中有著非常廣泛的用途。
（1）鋰是最輕的金屬，如果用鋰做一架飛機(jī)，兩個人就可以抬動。鋰在元素周期表中的表示如圖所示，填寫以下空格。
①Li在元素周期表中的位置： 。
②6．941的意義： __________________________。
（2）光電管是利用堿金屬銫受到光照射時能形成電流這一光電效應(yīng)的性質(zhì)制成的。
①完成銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
②下列有關(guān)銫的說法正確的是________。
| A．其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)不如鈉劇烈， | B．其原子半徑比鉀原子半徑小 |
| C．其氫氧化物的水溶液不能使氫氧化鋁溶解， | D．其碳酸鹽易溶于水 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(10分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應(yīng)化學(xué)用語回答下
列問題：
（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____；寫出它與原予半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物的電子式____，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程________。
（2）.④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為____（填離子符號）；③⑦⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為_______（填化學(xué)式）。
（3）.⑤和⑨形成化合物的化學(xué)鍵為__________。
（4）.這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是_______（填化學(xué)式），寫出它與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（12分） A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：
（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學(xué)式 。
（2）在C和B組成化合物 (CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(CB)2的電子式是 。
（3）化合物E3C與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子
① 甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
② 在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)1mol Fe2+被氧化成Fe3+時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4 mol，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。
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