人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3－)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表：
c(HCO3－) ∶c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
下列說法不正確的是
A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度大于電離程度
B．人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解
C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－) 
D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的電離程度
D

試題分析：人體血液pH保持在7.35～7.45，人體的酸堿平衡：
從該平衡可以看到人體的酸堿對是碳酸和碳酸氫根，人體血液pH小于7.35時碳酸會轉(zhuǎn)化成碳酸氫根，使酸性降低，當(dāng)人體血液pH大于7.45，碳酸氫根會轉(zhuǎn)化成碳酸增大酸度。
所以正常人體血液中，HCO3－的水解程度大于電離程度；人體血液酸中毒時，只要增加碳酸氫根即可緩解，所以可注射NaHCO3溶液當(dāng)然可以緩解酸中毒；從pH隨c(HCO3－)∶c(H2CO3)變化關(guān)系表：
c(HCO3－) ∶c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
 
可以看到PH=6.10時c(H2CO3)=c(HCO3－) ，此后隨著PH值的增大，碳酸氫根迅速增大，所以pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－) ；pH=7.40的血液中，c(HCO3－)∶c(H2CO3)=20.0
只能說明血液中的HCO3－遠大于H2CO3但并不能說明HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的電離程度，所以D錯。故選D。
點評：抓住人體的酸堿平衡： 和pH隨c(HCO3－)∶c(H2CO3)變化關(guān)系表的數(shù)據(jù)信息，考查了學(xué)生對給定條件平衡的分析，數(shù)據(jù)信息的分析能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定的基準物質(zhì)，在1 L 0.1 mol/L的該鹽溶液中，下列有關(guān)比較正確的是 （    ）
A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O) =" 0.1" mol/L
B．2c(Fe2+)＋c(NH4+) = 2c(SO42-)
C．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-) = 2∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

t℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol·L－1一元酸HA與b mol·L－1一元堿BOH等體積混合，混合液一定呈中性的是（ ）
A．混合液的pH＝7B．混合液中c(B+)＝c(A－)
C．a＝bD．加入甲基橙顯橙色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸，曲線如右圖所示，有關(guān)敘述錯誤的是

A．在A、B間任一點，溶液中都有c(Na+)>c(CH3COO-) > c(OH-)>c(H+)
B．在B點，a >12.5，且c(Na+)=c(CH3COO-)
C．在C點，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D．在D點，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）現(xiàn)代生活離不開鋁，工業(yè)上以鋁土礦為原料生產(chǎn)鋁�，F(xiàn)將一定量某鋁土礦樣品（主要成分Al2O3）溶于過量稀鹽酸并制成500 mL溶液。取100 mL該溶液，測得其中含 有H+、Cl―、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋ 五種離子（不考慮其它離子）。已知部分離子的物質(zhì)的量濃度為：
c（H＋） = 0.02 mol·L―1          c（Mg2＋）= 0.01 mol·L―1
c（Fe3＋）= 0.02 mol·L―1         c（Cl―） = 0.52 mol·L―1 
（1）溶液中Al3＋ 物質(zhì)的量濃度為           mol·L―1
（2）則該鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量為          g。（精確至0.01 g）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25°C時，pH=7的(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合溶液中，c（NH）與c（SO）之比是                                                         (     )
A．等于2∶1B．大于 2∶1C．小于2∶1D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.01mol的Na2CO3加入pH＝1的100ml H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后向混合液中加入1.22g的BaCl2·xH2O，Ba2+恰好完全沉淀，則x的值是（  ）
A．8B．6C．4D．2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生中和滴定實驗過程為：(a)取堿式滴定管；(b)用蒸餾水洗凈；(c)即加入待測的NaOH溶液；(d)記錄液面刻度讀數(shù)；(e)用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準酸液入只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中；(f)向錐形瓶中加入適量蒸餾水；(g)加入酚酞試液2滴；(h)滴定時邊搖動錐形瓶；(i)邊注視滴定管內(nèi)液面變化；(j)當(dāng)?shù)蔚饺芤河蔁o色變到粉紅色時，立即停止滴定；(k)記錄液面刻度讀數(shù)；(m)根據(jù)重復(fù)兩次滴定的耗NaOH溶液體積平均值為22mL，上述實驗過程中錯誤之處有(　　)
A．c、d、f、j、kB．c、i、j、m
C．e、f、i、mD．c、e、f、i、j、m

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將純水加熱至80℃，下列敘述正確的是（   ）  
A．水的離子積不變B．水的pH變小，呈酸性
C．水的pH變大，呈中性D．水中的c（H+）=c（OH－）>1×10－7 mol/L

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