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【題目】在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的過程中，下列圖像能正確表示對應變化關系的是

A. B.

C. D.

【答案】B

【解析】

根據(jù)加熱一定量的高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知：氧氣的質量逐漸增加，當高錳酸鉀反應完，則不變；剩余固體的質量逐漸減小，當高錳酸鉀分解完畢則不變；鉀元素和錳元素存在于固體中，其質量不變，而固體的質量逐漸減小直到反應完，據(jù)此分析質量分數(shù)的變化。

A、化學反應前后元素的質量不變，鉀元素存在于固體中，其質量始終不變，A錯誤；

B、化學反應前后元素的質量不變，錳元素存在于固體中，其質量不變，但固體的質量逐漸減小直到反應完不變，因此錳元素的質量分數(shù)逐漸增大至不變，B正確；

C、剩余固體的質量逐漸減小，當高錳酸鉀分解完畢，則不再減小，剩余固體不會是0，C錯誤；

D、隨著反應的進行，氧氣的質量逐漸增加，當高錳酸鉀反應完，則保持不變而不會減小，D錯誤。

答案選B。

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【題目】下列反應中，產生氫氣速度最快的是（）

A.常溫下鋁與6mol/L的硝酸B.常溫下鎂與3mol/L的醋酸

C.常溫下鐵與3mol/L的鹽酸D.常溫下鎂與3mol/L的硫酸

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A.質量
B.原子數(shù)
C.質子數(shù)
D.體積

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【題目】已知可逆反應：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH＜0。請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，達到平衡時，A的轉化率為60%，此時B的轉化率為。

(2)若反應溫度降低，則B的轉化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，達到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，則a＝。

(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝c(B)＝b mol/L，達到平衡后c(D)＝。(保留兩位有效數(shù)字)

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【題目】我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指（）

A.氨水B.鹵水C.醋D.硝酸

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【題目】在下圖有關物質轉化關系中，各物質均是初中化學常見的物質，其中A為紅色金屬單質，B能參與植物的光合作用。C、D為黑色粉末，F(xiàn)為可用于改良酸性土壤的堿，G為難溶性物質，H為難溶性藍色物質（圖中部分生成物已省略）。

（1）用化學式表示： D________，G___________；

（2）寫出E與F反應的化學方程式________________________；

（3）光合作用生成的淀粉在人體內變成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下發(fā)生緩慢氧化，同時放出熱量，寫出葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應的化學方程式______________。

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【題目】下列屬于電解質并能導電的物是（） ①熔融的NaCl ②KNO3溶液 ③Cu ④酒精 ⑤NaCl晶體 ⑥鹽酸．
A.①
B.①②③⑤⑥
C.①②⑥
D.①③④⑤

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【題目】下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(OH－)相等

B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH)

C. 常溫下物質的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三種溶液中NH4＋的濃度：②>③>①>④

D. 等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前>N后

【答案】C

【解析】A、Ba(OH)2為強堿，抑制水的電離，Na2C03為強堿弱酸鹽，CO32-結合水中的H+，從而促進水的電離，因此Na2C03溶液中水電離的c(OH)大，故A錯誤；B、溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，c(Na+)＞c(Cl-)，根據(jù)醋酸鈉的物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，所以(Cl-)=c(CH3COOH)，c(Na+)>c(Cl－)=c(CH3COOH)，故B錯誤；D、①NH4HCO3中NH4+水解呈酸性，HCO3水解呈堿性，促進NH4+的水解；②NH4HSO4在水溶液中完全電離出H+，抑制NH4+的水解；③NH4Fe(SO4)2中，Fe3+水解呈酸性，但Fe3+水解產生H+的濃度小，它對抑制NH4+的水解抑制程度小；④NH3H2O部分電離，產生的NH4+濃度比鹽溶液中的小，故四種溶液中NH4＋的濃度：②>③>①>④，故C正確；D、根據(jù)電荷守恒NaClO(aq)中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(ClO)，所以NaClO(aq)中離子總濃度為2[c(Na+)+c(H+)]；根據(jù)電荷守恒NaCl(aq)中離子總濃度也為2[c(Na+)+c(H+)]；等濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中c(Na+)相同，NaClO溶液中ClO-水解，溶液呈堿性，c(OH)>c(H+)，c(H+)＜，而NaCl(aq)中，c(OH)=c(H+)=，所以NaClO(aq)中c(H+)小于NaCl(aq)中c(H+)，所以等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少：N前<N后，故D錯誤。故選C。