Question

【題目】按要求寫出下列方程式：

（1）純堿的電離方程式：_____

（2）實驗室制備乙酸甲酯的化學反應方程式：_____

（3）做Cl2的相關實驗時常用燒堿溶液處理尾氣，發(fā)生的離子反應方程式：_____

（4）堿性氫氧燃料電池常用KOH溶液做電解質溶液，其正極電極反應式：_____

（5）已知中和熱為57.3KJ/mol，寫出Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應的熱化學方程式：_____

Answer 1

【答案】 Na2CO3==2Na++CO32- CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O O2+4e-+2H2O==4OH- 1/2Ba(OH)2(aq) +HCl(aq) = 1/2BaCl2 (aq) +H2O (l) △H=-57.3KJ/mol

【解析】(1)純堿為強電解質，完全電離，電離方程式為Na2CO3==2Na++CO32-，故答案為：Na2CO3==2Na++CO32-；

(2)實驗室用乙酸與甲醇制備乙酸甲酯的化學反應方程式為CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O；

(3)氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的離子反應方程式為Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O；

(4)堿性氫氧燃料電池常用KOH溶液做電解質溶液，正極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O==4OH-，故答案為：O2+4e-+2H2O==4OH-；

(5)Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應的熱化學方程式為Ba(OH)2(aq) +HCl(aq) = BaCl2 (aq) +H2O (l) △H=-57.3KJ/mol，故答案為：Ba(OH)2(aq) +HCl(aq) =BaCl2 (aq) +H2O (l) △H=-57.3KJ/mol。