Question

（12分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族   周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

小題1:表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為                           。
小題2:表中能形成兩性氫氧化物的元素是          （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式                               。
小題3:①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是            （填化學式）。
小題4:③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是              。
小題5:設計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入下表。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象與結(jié)論

 

Answer 1

   
小題1:          
小題2:Al（2分），  2Al+ 2KOH+2H₂O ="==" 2KAlO₂+3H₂↑ （2分）
小題3:HClO₄（2分）     
小題4:26   （2分）
小題5:（4分）

實驗步驟（2分）	實驗現(xiàn)象與結(jié)論（2分）
將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩	若加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈棕色，證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強。

考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應用。根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷①～⑩分別為C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。
小題1:最不活潑的是稀有氣體元素Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為        
小題2:氫氧化鋁是兩性氫氧化物，單質(zhì)鋁可溶解在強堿氫氧化鉀中，反應式為2Al+ 2KOH+2H₂O ="==" 2KAlO₂+3H₂↑。
小題3:非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，在已知元素中Cl的非金屬性最強，最高價含氧酸的酸性最強，化學式為HClO₄。
小題4:F和Br的原子序數(shù)分別是8和35，核電荷數(shù)之差是26.
小題5:比較非金屬性強弱時可以元素周期律，也可以利于最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或者是非金屬單質(zhì)和氫氣化合的難易程度以及相應氫化物的穩(wěn)定性，或者是非金屬之間的相互置換能力等。因此可以通過氯氣和溴化鈉的置換反應進行比較。