Question

 用中和滴定法測定某燒堿的濃度．請回答主要操作過程中的有關問題：
（1）配制待測溶液：將1.70g含有少量雜質（不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要儀器除天平、藥匙、200mL容量瓶、玻璃棒、燒杯外，還有

膠頭滴管

．
（2）滴定：①盛裝0.20mol/L的鹽酸標準溶液應該用

乙

（填甲或乙）
②滴定時，錐形瓶中加2-3滴酚酞作為指示劑，滴定過程中，一只手控制滴定管活塞，另一只手搖動錐形瓶，眼睛應注視錐形瓶內(nèi)顏色變化和液滴流流速，當

錐形瓶內(nèi)溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色

時即為滴定終點；
③有關數(shù)據(jù)紀錄如下：

滴定序號	待測溶液體積（單位：mL）	所消耗鹽酸體積（單位：mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)	消耗鹽酸體積
1	20.00	0.50	20.60	V
2	20.00	6.10	26.00

計算V=

20.00

ml　　　　　
（3）計算：燒堿樣品的純度為

94.1%

．
（4）若該學生測定值偏大了，則該同學引起測定誤差的可能原因是

ABD

，
A．酸式滴定管用水洗后，未用標準酸液潤洗　　
B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗
D．酸式滴定管起始讀數(shù)俯視，滴定后讀數(shù)仰視
E．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
F．取待測液時，堿式滴定管未用堿液洗　　
G．當錐形瓶中溶液局部變色時，停止滴定．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器來解答；
（2）①根據(jù)堿性溶液盛放在堿式滴定管中；
②如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
③根據(jù)數(shù)據(jù)計算出消耗鹽酸的平均體積；
（3）根據(jù)滴定數(shù)據(jù)計算出氫氧化鈉溶液的濃度，然后計算出1.70g樣品中含有的氫氧化鈉的質量，再計算出氫氧化鈉的純度；
（4）根據(jù)C（待測）═

C(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差．

解答：解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到200mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、200mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：膠頭滴管；
（2）①待測液是堿性溶液，應盛放在堿式滴定管中，甲為酸式滴定管，乙堿式滴定管，所以選擇乙，
故答案為：乙；
②滴定時，當溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點，
故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；
③第一次滴定消耗的鹽酸溶液體積為：20.60mL-0.50mL=20.10mL，第二次滴定體積為：26.00ml-6.10mL=19.90mL，消耗鹽酸溶液的平均體積為：

20.10mL+19.90mL

2

=20.00mL，
故答案為：20.00mL；
（3）由于消耗的標準液液體與待測液的體積相同，所以氫氧化鈉溶液的濃度與鹽酸濃度相等，為：0.20mol/L，
200mL待測液中氫氧化鈉的物質的量為：0.20mol/L×0.2L=0.04mol，氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.04mol=1.6g，
氫氧化鈉的純度為：

1.6g

1.7g

×100%=94.1%，
故答案為：94.1%；
（4）A．酸式滴定管用水洗后，未用標準酸液潤洗，導致標準液濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大，測定待測液濃度偏高，故A正確；
B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，會導致消耗的標準液的體積偏大，測定的待測液濃度偏大，故B正確；
C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗，錐形瓶不需要潤洗，所以C操作對測定結果沒影響，故C錯誤；
D．酸式滴定管起始讀數(shù)俯視，導致讀數(shù)偏小，滴定后讀數(shù)仰視，導致讀數(shù)偏大，最終讀數(shù)偏大，測定的氫氧化鈉濃度偏大，測定結果偏大，故D正確；
E．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水，不影響滴定結果，故E錯誤；
F．取待測液時，堿式滴定管未用堿液洗，導致待測液濃度偏小，測定結果偏小，故F錯誤；
G．當錐形瓶中溶液局部變色時，停止滴定，導致消耗的標準液體積偏小，測定氫氧化鈉溶液濃度偏小，測定結果偏低，故G錯誤；
故選ABD．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及燒堿的純度的計算，難度中等，注意知識的積累．