蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H= ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H= ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)     　△H= +640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　           　　　　　　　　
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”其主要成分是鐵屑、炭粉和少量的NaCl、水等。熱敷袋在啟用前用塑料袋使之與空氣隔絕，啟用時(shí)，打開塑料袋輕輕揉搓，就會(huì)放出熱量，使用完后，會(huì)發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成�；卮�:
（1）熱敷袋放出的熱量來源于_________放出的熱量。
（2）炭粉的作用是________________________。
（3）加入NaCl的作用是________________________。
（4）寫出有關(guān)電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知下熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）       ⊿H1= —285．8 kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g）       ⊿H2= —241．8kJ/mol
③C(s)+1/2O2 (g) =" CO" (g)               ⊿H3= —110．5kJ/mol
④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g)                ⊿H4= —393．5kJ/mol
回答下列問題：
（1）比較⊿H1, ⊿H2,⊿H3, ⊿H4的大小               
（2）上述反應(yīng)中屬于放熱的是       
（3）H2的燃燒熱為                ，C的燃燒熱為               
（4）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為                         
（5）CO的燃燒熱為         ，其熱化學(xué)方程式為                  
（6）分別燃燒1mol C，H2，CO；充分燃燒后它們放出的熱量分別為Q1，Q2，Q3
試比較Q1，Q2，Q3的大小                           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

分別取40mL的0．50mol/L鹽酸與40mL 0．55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問題。
（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57．3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式                           ；
（2）如右圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實(shí)驗(yàn)過程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的△H       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4．18×10－3  kJ/（g·℃）。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
 
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H＝___________；（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）若用0．50mol/L醋酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)則測(cè)得中和熱會(huì)       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g） +2H2O（g） △H1="-" 574kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=—1160kJ·mol-1
下到選項(xiàng)正確的是                                                                                          （   ）
A．CH4 （g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H="-" 867kJ·mol-1
B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的反應(yīng)熱為△H3，
則△H3>△H1
C．若用0.2molCH4還原NO2至N2，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為1．6mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是 (     )
A．氫氧化鈉溶液與鹽酸中和B．鋁粉與氧化鐵反應(yīng)
C．乙炔的燃燒D．碳酸氫鈉受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收21.88kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (　   )
A．C + H2O ==CO + H2ΔH==+131.3kJ·mol—1
B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+10.94kJ·mol—1
C．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==-131.3kJ·mol—1
D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+131.3kJ·mol—1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為：
H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)； △H＝－57.3 kJ·mol-1，又知在溶液中反應(yīng)有：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H＝－Q1kJ·mol-1,
1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H＝－Q2 kJ·mol-1
HNO3(aq)+KOH(aq)＝ KNO3(aq)+H2O(l)；△H＝－Q3 kJ·mol-1
則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是
A．Q2 > Q3 > Q1B．Q2 > Q1 > Q3C．Q1 = Q2 = Q3D．Q2 = Q3 > Q1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化
B．吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下才能進(jìn)行
C．放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行
D．天然氣燃燒時(shí)，其化學(xué)能將全部轉(zhuǎn)化為熱能

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