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【題目】在實驗室里，用50mL的濃鹽酸與一定量的MnO2反應，來制取氯氣。

（1）用“雙線橋法”標出電子轉移情況

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）若生成2.8L標準狀況時的氯氣，請計算：

①理論上需要多少克MnO2參加反應？

②被氧化的HCl的物質的量為多少？

【答案】

（1）

（2）①10.88g②0.25mol

【解析】

試題分析：（1）反應中Mn元素化合價降低，化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價升高，由-1價升高到0價，氧化還原反應中得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降的總數(shù)相等，可表示為；

（2）n（Cl2）==0.125mol，

①MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

87g1mol

m0.125mol

m=10.88g；

②MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O被氧化HCl

1mol2mol

0.125moln

n=0.25mol。

練習冊系列答案
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【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系。下表所列物質不能按如圖（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是 （ ）

選項

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4

c

NaCl

Al（OH）3

FeCl2

CuCl2

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C．X2為氧氣

D．工作時，A極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O

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A．脫落酸 B．乙烯 C．生長素 D．甲烷

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【題目】甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）。下列說法錯誤的是

A. 若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則反應①②可能都屬于氧化還原反應

B. 常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙可能是銅和稀硝酸

C. 若甲為硫磺燃燒產物，丁為水，則戊不可用于干燥甲

D. 若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 按K、L、M、N層的順序，最多容納的電子數(shù)依次增多

B. 原子核外的電子按能量由高到低的順序先后排在不同的電子層

C. 當M層是最外層時，最多可排布18個電子

D. 稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子

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【題目】在患急性腸炎時，要及時注射生理鹽水；不慎受外傷后，要用0.9%的鹽水清潔傷口；在高溫作業(yè)時，要喝淡鹽水。以下各項中屬于以上三種做法的主要原因依次是

①消毒 ②維持水分代謝平衡 ③維持無機鹽代謝的平衡 ④降溫 ⑤是細胞的等滲溶液并有清潔作用

A. ①②④ B. ③②⑤ C. ②⑤③ D. ②③④

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【題目】對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應可以說明A（g） + B（g）C（g）+D（g）已達到平衡的是

A．反應容器的壓強不隨時間而變化

B．A氣體和B氣體的生成速率相等

C．A、B、C三種氣體的生成速率相等

D．反應混合氣體的密度不隨時間而變化

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