【題目】下列敘述中,正確的是( )
A.14C中含有14個(gè)中子B.16O、18O是同一種核素
C.1H2與2H2互稱同位素D.C60、C70互為同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4LHCl溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下,16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
C. 常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】比較鐵與銅的金屬性,下列所選用試劑不合適的是
A.稀鹽酸,鐵片,銅片
B.氯化亞鐵溶液,銅片
C.氯化鐵溶液,銅片
D.氯化銅溶液,鐵片
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)反應(yīng)的△H___0(填“大于”或“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為___molL﹣1s﹣1。
(2)100℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T___100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是_______________________。
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
(4)在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(____)
A.N2O4和NO2的分子數(shù)比為1:2 B.N2O4和NO2的濃度相等
C.平衡體系的顏色一定不再改變D.單位時(shí)間有1molN2O4變?yōu)?/span>NO2的同時(shí),有2molNO2變?yōu)?/span>N2O4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)用品 | 溶液溫度 | 中和熱 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 | 50 mL0.5mol·L-1HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | |
② | 50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 | 50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ |
已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。
(2)NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ___________________。
(4)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果________(填“有”或 “無(wú)”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果__________(填“有”或“無(wú)”)影響。
(5)兩溶液混合后,怎樣攪拌溶液_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碲被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素”,工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥(主要成分是Cu2Te,含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬其工藝流程如下:
已知:TeO2是兩性氧化物,微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)“加壓酸浸1”過(guò)程中將碲元素轉(zhuǎn)化成TeO2,應(yīng)控制溶液的pH為4.5~5.0,酸度不能過(guò)高,原因是__________________________,其中“加壓”的目的是______________________。寫出“加壓酸浸1”過(guò)程中Cu2Te發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
(2)“酸浸2”時(shí)溫度過(guò)高會(huì)使碲的浸出率降低,原因?yàn)?/span>______________________。要從Ag和Au中分離出Au,可以向回收的Ag和Au中加入的試劑是______________________。
(3)寫出“還原”反應(yīng)中發(fā)生的離子方程式_________________________________。
(4)工業(yè)上另一種提取碲的方法是將銅陽(yáng)極泥在空氣中焙燒,使碲轉(zhuǎn)化成TeO2,再加NaOH堿浸,以石墨為電極電解溶液獲得Te。電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為_________________________________。
(5)25℃時(shí),向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加鹽酸,當(dāng)溶液pH值約為6時(shí),此時(shí)溶液中c(TeO32-):c(HTeO3-)=___________(已知:H2TeO3的Ka1=1.0×10-3,Ka2=2.0×10-8)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是 ( )
A.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-
C.硫酸氫鈉溶液中滴加 Ba(OH)2 至溶液剛好呈中性:Ba2++OH-+H++SO42ˉ=BaSO4↓+H2O
D.電解飽和食鹽水 2Cl—+ 2H2OH2 ↑+ Cl2 ↑+ 2OH—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. 氧化性強(qiáng)弱:I2<Fe3+
B. n(Cl2)=0.12mol時(shí),溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ
C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l
D. n(C12):n(FeI2)=1:2時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 使用鐵觸媒,加快合成氨反應(yīng)速率 B. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣
C. 打開(kāi)汽水瓶蓋,即有大量氕泡逸出 D. 溫度升高,純水中的H+濃度增大
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