【題目】下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是（ ）

A. 向AgNO3和CuCl2的混合溶液中緩慢通入氨水溶液

B. 向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2

C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D. NaAlO2、Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸

【答案】B

【解析】A．氨水過(guò)量時(shí)，氫氧化銅沉淀會(huì)溶解，圖象與實(shí)際反應(yīng)不相符；

B．首先生成碳酸鈣白色沉淀，然后生成碳酸鈉；繼續(xù)通入CO2，碳酸鈉和CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后碳酸鈣完全溶解生成碳酸氫鈣；

C．鋁離子、硫酸根分別和氫氧根、鋇離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，然后形成的氫氧化鋁被過(guò)量的氫氧根逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇沉淀為止；

D．NaAlO2、Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液，先發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，然后碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，最后鹽酸溶解氫氧化鋁。

A．AgNO3和CuCl2的混合溶液中生成氯化銀沉淀，然后緩慢滴入氨水溶液首先生成氫氧化銅沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)生成的氫氧化銅溶解，所以圖象曲線變化與實(shí)際反應(yīng)不相符，A錯(cuò)誤；

B．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2，首先生成碳酸鈣白色沉淀，然后生成碳酸鈉；繼續(xù)通入CO2，碳酸鈉和CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后碳酸鈣溶解生成碳酸氫鈣，圖象與實(shí)際反應(yīng)相符，B正確；

C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，開(kāi)始階段，鋁離子、硫酸根分別和氫氧根、鋇離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，然后形成的氫氧化鋁被過(guò)量的氫氧根逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇沉淀為止，題中圖象與實(shí)際反應(yīng)不相符，C錯(cuò)誤；

D．NaAlO2、Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液，先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓生成沉淀，然后碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，最后鹽酸溶解氫氧化鋁：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，沉淀溶解至最后消失，題中圖象與實(shí)際反應(yīng)不相符，D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是

A.ⅠA族元素也稱(chēng)為堿金屬元素

B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

C.過(guò)渡元素全部是金屬元素，因此它們又被稱(chēng)為過(guò)渡金屬

D.俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A.它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑
D.能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴經(jīng)分析測(cè)得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.71%，質(zhì)譜圖顯示，其質(zhì)荷比為84；該烴的核磁共振氫譜如圖所示．則該烴為（　　）
A.HCHO
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)如果設(shè)計(jì)或操作不當(dāng)，可能看不到預(yù)期的現(xiàn)象。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正確的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

裝置

甲烷與氯氣反應(yīng)

苯酚與溴水反應(yīng)

銀鏡反應(yīng)

制備乙酸乙酯

現(xiàn)象

量筒中未出現(xiàn)油狀液體

試管中未看到白色沉淀

試管中有黑色沉淀，但未出現(xiàn)銀鏡

NaOH溶液中未看到油狀液體

原因

甲烷與氯氣未反應(yīng)

苯酚濃度較大

反應(yīng)未生成單質(zhì)銀

產(chǎn)物水解

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題，為了減少空氣中的溫室氣體，并且充分利用二氧化碳資源，科學(xué)家們?cè)O(shè)想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。

（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0 kJ·mol-1

①上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol-1，則反應(yīng)：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。

（2）用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽是減少CO2排放的可行措施之一。

①分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2，CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系如圖所示，若煙氣中CO2的含量（體積分?jǐn)?shù)）為12％，煙氣通入氨水的流量為0.052 m3·h-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min，脫除的CO2的物質(zhì)的量最多為____________(精確到0.01)。

②通常情況下溫度升高，CO2脫除效率提高，但高于40℃時(shí)，脫除CO2效率降低的主要原因是______________。

（3）一定條件下，Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；反應(yīng)過(guò)程中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)的中間體是_________________。

②向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2：0.2 mol·L-1、H2：0.8 mol·L-1、CH4：0.8 mol·L-1、H2O：1.6 mol·L-1，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________；300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________。

③已知該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，現(xiàn)有兩個(gè)相同的恒容絕熱(與外界無(wú)熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molCO2和4molH2，在Ⅱ中充入1molCH4和2molH2O(g)，300℃下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是___________________(填字母)。

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅱ中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同

C.容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D.容器Ⅰ中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1

【答案】 2 +18.7kJ·mol-1 0.13mol 碳酸氫銨受熱分解生成二氧化碳，氨水受熱揮發(fā) CO2+4H2CH4+2H2O MgOCH2 80% 25 CD

【解析】（1）考查得失電子的計(jì)算、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，①根據(jù)反應(yīng)方程式，只有CO2中C的化合價(jià)降低，生成1molFe3O4時(shí)消耗0.5molCO2，即轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5×4mol=2mol；②6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ①，C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ②，(①＋②)/2，得出△H=(－76.0＋113.4)/2kJ·mol－1=＋18.7kJ·mol－1；（2）考查化學(xué)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)控制條件，①pH=12.81，此時(shí)的CO2脫除效率為91.6%，脫除CO2的物質(zhì)的量最多為mol=0.13mol；②氨水受熱易揮發(fā)，溫度過(guò)高，造成氨水揮發(fā)，吸收CO2的量減少，CO2與NH3反應(yīng)后生成NH4HCO3，NH4HCO3受熱分解，造成CO2脫除效率降低；（3）考查化學(xué)平衡的計(jì)算、勒夏特列原理，①根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，整個(gè)過(guò)程中加入物質(zhì)是CO2和H2，生成的是CH4和H2O，因此反應(yīng)方程式為CO2+4H2CH4+2H2O；Mg為＋2價(jià)，H為＋1價(jià)，O為－2價(jià)，因此表現(xiàn)－2價(jià)的中間體為MgOCH2；② CO2+4H2CH4+2H2O

平衡： 0.2 0.8 0.8 1.6

變化：0.8 3.2 0.8 1.6

起始：1 4 0 0，CO2的轉(zhuǎn)化率為0.8/1×100%=80%；根據(jù)平衡常數(shù)的定義，K==25；③A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)I是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)速率快，反應(yīng)II是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率變緩，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)I向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溫度升高，容器為恒容絕熱，對(duì)向正反應(yīng)方向進(jìn)行起到抑制，因此兩個(gè)容器中CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)B選項(xiàng)分析，故C正確；D、如果容器是恒溫恒容，則CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和為1，因?yàn)槭呛闳萁^熱容器，轉(zhuǎn)化率都要降低，因此兩者轉(zhuǎn)化率的和小于1，故D正確。

點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是（3）③，學(xué)生沒(méi)有注意到容器是恒容絕熱，造成錯(cuò)選，絕熱是容器與外界無(wú)熱量的交換，像A選項(xiàng)，容器I正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，容器II，是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，是向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率變緩，因此平時(shí)做題時(shí)，讀題要找到重點(diǎn)。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
11

【題目】氫能作為理想的清潔能源之一，已經(jīng)受到世界各國(guó)的普遍關(guān)注。氫的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫方法有：配位氫化物儲(chǔ)氫、碳質(zhì)材料儲(chǔ)氫、合金儲(chǔ)氫、多孔材料儲(chǔ)氫等。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氨硼烷( NH3BH3)是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過(guò)3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得。

①B、C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________，CH4、H2O、CO2鍵角由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。

②1個(gè)(HB=NH)3分子中有______個(gè)σ鍵。與(HB=NH)3互為等電子體的分子為________(填分子式)。

③反應(yīng)前后碳原子的雜化軌道類(lèi)型分別為__________、____________。

④氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體具有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu)，但熔點(diǎn)比金剛石低，原因是___________________________。

（2）一種儲(chǔ)氫合金由鎳和鑭(La)組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①Ni 的基態(tài)原子核外電子排布式為_______________。

②該晶體的化學(xué)式為_______________。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定。已知：a=m pm，c=n pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為ρg·cm-3；阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為______________。 (儲(chǔ)氫能力=)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g），反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的△H=kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示），1mol 氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol 氣體C和1mol氣體D具有的總能量（填“一定高”“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1 ， E2 ， △H（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體．已知常溫下： S（單斜）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.16kJ/mol
S（正交）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.83kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是
A.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＞﹣297.16kJ/mol
B.單斜硫轉(zhuǎn)變?yōu)檎涣虻哪芰孔兓捎萌鐖D所示
C.常溫下正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是物理變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是( )

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O

C. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D. 該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，K＋從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r(shí)生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．
（1）等量金剛石和石墨完全燃燒（填“金剛石”和“石墨”）放出熱量更多，寫(xiě)出石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式 ．
（2）在通常狀況下，金剛石和石墨（填“金剛石”和“石墨”）更穩(wěn)定，寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式： ．
（3）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過(guò)程放出的熱量為 ．

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