【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A. 2SO2+O2=2SO3H= -196.6 kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H =-571.6 kJ

C. H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l);H =-285.8 kJ/mol

D. C(s)+O2(g)=CO2(g);H =+393.5kJ/mol

【答案】C

【解析】試題分析:A、未注明物質(zhì)狀態(tài),A錯(cuò)誤;B、2H2g+O2g=2H2Ol⊿H= —5176 kJ/molB正確;C、⊿H的單位是kJ/mol,C錯(cuò)誤;D、Cs+O2g=CO2g)是放熱反應(yīng),⊿H0,D錯(cuò)誤。故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是(

A.參加反應(yīng)物質(zhì)的本身性質(zhì)B.催化劑

C.濃度和壓強(qiáng)D.溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A.1 mol O2的質(zhì)量為32g/mol

B.摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量

C.301×1023個(gè)CO2分子的質(zhì)量為22g

D.H2O的摩爾質(zhì)量為18g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2mol Cl2和2mol CO2相比較,下列敘述中正確的是

A. 體積相等 B. 原子數(shù)相等 C. 分子數(shù)相等 D. 質(zhì)量相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)

C.反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)

D.當(dāng)△H0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問(wèn)題:

(1)寫出下列儀器的名稱:① , ② , ④ , ⑤
(2)若利用裝置I分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器是;在實(shí)驗(yàn)中,儀器①中加入沸石的作用是;②的進(jìn)水口是(填“f”或“g”).
(3)使用裝置II進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱為 , 實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作為
(4)若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行石油的分離實(shí)驗(yàn)制取汽油,應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是(填“I”或“II”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol·L1的氨水,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中 ________(增大”、“減小

不變”)。

(2)若向氨水中加入稀鹽酸,使其恰好中和,寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________;所得溶液的pH_____7(“>”、“<”“=”),用離子方程式表示其原因:_________________

(3)若向該氨水中加入pH=1的鹽酸,且氨水與鹽酸的體積比為1∶1,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A. 碘和四氯化碳 B. 酒精和水

C. 水和食用油 D. 植物油和汽油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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