Question

【題目】硫、氯的單質和化合物應用廣泛。

(1)將硫鐵礦和焦炭按物質的量比3∶2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發(fā)生下列燃燒反應：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。請配平上述化學反應方程式：____________________。生成3 mol硫，被氧化物質的物質的量為________________。

(2)鹽酸是應用廣泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.還原性；d.揮發(fā)性。請回答下列問題：

①濃鹽酸長時間露置在空氣中，溶液的質量減輕，鹽酸表現(xiàn)了________(填序號)。

②實驗室用稀鹽酸和鋅粒反應制取氫氣，鹽酸表現(xiàn)了________(填序號)

③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現(xiàn)了________(填序號)

(3)實驗室可用軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，其原理如下：高溫下，熔融的軟錳礦與過量固體KOH反應在不斷通入空氣的情況下會反應生成K2MnO4(錳酸鉀)；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮濾液，得到深紫色的針狀KMnO4晶體。

①用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是_____________________________________

②若用5 g軟錳礦(MnO2的質量分數(shù)為70%)進行上述實驗，則KMnO4的理論產量為________ g(精確到0.01，不考慮MnO2沉淀的循環(huán)利用)。

Answer 1

【答案】 3FeS2＋2C＋3O2===Fe3O4＋2CO＋6S 2.5 mol d ab a 2MnO2＋4KOH＋O2===2K2MnO4＋2H2O 4.24

【解析】本題主要考查氧化還原反應。

(1)硫鐵礦和焦炭按物質的量比3∶2，3FeS2＋2C→Fe3O4＋6S＋2CO失去12e-，對應地3O2→Fe3O4＋2CO得到12e-，所以化學方程式：3FeS2＋2C＋3O2===Fe3O4＋2CO＋6S。生成3 mol硫，被氧化物質是FeS2和C，它們的物質的量為2.5mol。

(2) ①濃鹽酸長時間露置在空氣中，溶液的質量減輕，鹽酸表現(xiàn)了d。

②實驗室用稀鹽酸和鋅粒反應制取氫氣，鹽酸表現(xiàn)了ab。

③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現(xiàn)了a。

(3)①用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是2MnO2＋4KOH＋O2===2K2MnO4＋2H2O。

②由2MnO2＋4KOH＋O2===2K2MnO4＋2H2O和3K2MnO4→2KMnO4+MnO2可得3MnO2～2KMnO4，若用5 g軟錳礦(MnO2的質量分數(shù)為70%)進行上述實驗，則KMnO4的理論產量為5g×70%×2×158/(3×87)=4.24g。