【題目】氨氣與適量氯氣混合反應(yīng)可生成NH4Cl(俗稱腦砂)和一種無(wú)污染的氣體。某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置模擬該反應(yīng),請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。
(1)該實(shí)驗(yàn)中所需的氯氣是用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取。裝置A中儀器X的名稱為____;X中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(2)要得到干燥純凈的氯氣,上述A、B、C裝置的連接順序依次為a→_____(用小寫字母表示)。
(3)利用E裝置,將適量氨氣與氯氣充分混合反應(yīng)氨氣應(yīng)從_______(用小寫字母表示)通入,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;可能觀察到的現(xiàn)象是___________。
(4)《唐本草》記載腦砂入藥可以散瘀消腫,天然腦砂含少量NH4Cl,現(xiàn)取天然腦砂進(jìn)行NH4Cl含量測(cè)定。準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量腦砂,與足量的氧化銅混合,如下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2+2HCl+3H2O 。
①為順利完成有關(guān)物理量的測(cè)定,請(qǐng)完善下列表格:
測(cè)量時(shí)間點(diǎn) | 加熱前 | 當(dāng)觀察到_____現(xiàn)象時(shí) |
測(cè)量?jī)?nèi)容 | _______________ | 停止加熱,冷卻,稱量H裝置的總質(zhì)量 |
②如果不用J裝置,測(cè)出NH4Cl的含量將_____(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
【答案】圓底燒瓶 MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O debc f 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 黃綠色氣體消失,有白煙生成 稱量H的總質(zhì)量 G中不再有氣泡出現(xiàn) 偏高
【解析】
(1)裝置A中儀器X的名稱為圓底燒瓶,利用MnO2和濃HCl制取氯氣;
(2)要先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體,再干燥;
(3)氨氣的密度小,利用E裝置,將適量氨氣與氯氣充分混合反應(yīng)氨氣應(yīng)從f通入,氯氣能將氨氧化,生成氯化銨,由此分析;
(4)①F中發(fā)生反應(yīng)2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2+2HCl+3H2O,G中濃硫酸將氯化氫干燥,H中堿石灰增重,可測(cè)定HCl的質(zhì)量,可算出氯化銨。
②如果不用J裝置,空氣中的水和二氧化碳會(huì)進(jìn)入J中,測(cè)出NH4Cl的含量將偏高。
(1)裝置A中儀器X的名稱為圓底燒瓶,利用MnO2和濃HCl制取氯氣,MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)要先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體,再干燥,要得到干燥純凈的氯氣,上述A、B、C裝置的連接順序依次為adebc;
(3)氨氣的密度小,從f進(jìn),氯氣的密度大于氨氣的密度,有利于兩種氣體充分混合,并且充分反應(yīng),生成氯化銨,8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,可能觀察到的現(xiàn)象是:黃綠色氣體消失有白煙生成;
(4)①F中發(fā)生反應(yīng)2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2+2HCl+3H2O,G中濃硫酸將氯化氫干燥,當(dāng)觀察到G中不再有氣泡出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí),H中堿石灰增重,可測(cè)定HCl的質(zhì)量,加熱前要稱量H的總質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)后H的增重可算出氯化銨。
②如果不用J裝置,空氣中的水和二氧化碳會(huì)進(jìn)入J中,測(cè)出NH4Cl的含量將偏高。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,A元素的原子得兩個(gè)電子,B元素的原子失去1個(gè)電子后所形成微粒均與氬原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C元素的原子只有1個(gè)電子,D元素原子的M電子層數(shù)比N層電子數(shù)多6個(gè)。試寫出:
(1)A、B、C、D的元素符號(hào)和名稱:A____ B____C____D____。
(2)A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____,D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:______。
(3)畫出A離子的電子式____B原子的電子式____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L H2和Cl2的混合氣體,經(jīng)光照充分反應(yīng)后,所得氣體恰好使溶液中b molNaOH完全轉(zhuǎn)變?yōu)辂},則a、b的關(guān)系不可能是
A.b=a/22.4B.0<b<a/22.4C.b>a/22.4D.b≥a/11.2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1929年,吳蘊(yùn)初先生在上海創(chuàng)建了天原化工廠,它是中國(guó)最早的氯堿工業(yè)。下圖給出了部分生產(chǎn)流程:
(1)陽(yáng)極產(chǎn)生氣體使_____________(試紙)變藍(lán),檢驗(yàn)的離子方程式為___________。
(2)將電解飽和食鹽水得到的氣體通入合成塔中合成氯化氫,其中需要過(guò)量的氣體是__________,在合成塔中燃燒時(shí)火焰呈_______色。
(3)實(shí)驗(yàn)室里可用氯化鈉固體和濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫,化學(xué)方程式是________。
(4)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。將制得的氯氣通入石灰乳中可以制得漂粉精,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______,漂粉精可用于游泳池中水的消毒,原因是(用化學(xué)方程式表示):______。
(5)實(shí)驗(yàn)室里可以用次氯酸鈣固體與過(guò)量的濃鹽酸在常溫下快速制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
C.常溫常壓下,28g N2中所含原子個(gè)數(shù)為2NA
D.16g O2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家最近在-100 ℃的低溫下合成了一種烴X,紅外光譜和核磁共振氫譜表明其分子中的氫原子所處的化學(xué)環(huán)境沒(méi)有區(qū)別,根據(jù)分析,繪制了該分子的球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 該分子的分子式為C5H4
B. 該分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種
C. 該分子中的氫原子分布在兩個(gè)相互垂直的平面上
D. 該分子中只有C—C鍵,沒(méi)有鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響。
(1)尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥,工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素,該反應(yīng)實(shí)際為兩步反應(yīng):
第一步:2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) △H=-272KJ·mol-1
第二步:H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+138kJ·mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式:______________________。
(2)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1mol SO2,發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s)。若反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)達(dá)平衡,測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5,則前20min的反應(yīng)速率v(CO)=_________,該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=__________。
(3)工業(yè)上可用NaC1O堿性溶液或“亞硫酸鹽法”吸收SO2。
①為了提高吸收效率,常用Ni2O3作為催化劑。催化過(guò)程如圖所示:
a.過(guò)程2的離子方程式_______________________________。
b.Ca(C1O)2也可用于脫硫,且脫硫效果比NaC1O更好,原因是________________。
②室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO4溶液中,測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示,b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則n(NH4+):n(SO32-)=__________。
(4)用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理如圖,NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-,尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。如下圖,電流密度和溶液pH對(duì)煙氣脫硝的影響。
①NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-反應(yīng)的離子方程式___________________。
②溶液的pH對(duì)NO去除率影響的原因是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】莽草酸的一種異構(gòu)體A在濃硫酸作用下加熱可得到B.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A. X的化學(xué)式為H20
B. A既能使溶液褪色,又能使酸性溶液褪色
C. B所有碳原子在同一平面上
D. 與B分子式相同,有三個(gè)官能團(tuán)且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種的異構(gòu)體只有一種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)試劑應(yīng)根據(jù)其性質(zhì)和形態(tài)進(jìn)行有效妥善保存:
(1)固體試劑應(yīng)保存在____________中,液體試劑保存在____________中,見光易分解的試劑(如:濃HNO3、AgNO3等)應(yīng)用____________色試劑瓶保存。氫氟酸(HF)因和玻璃中的SiO2強(qiáng)烈反應(yīng)而腐蝕玻璃,應(yīng)用____________存放;金屬鈉、鉀應(yīng)保存在____________中;少量白磷應(yīng)該保存在____________中。
(2)新制氯水需保存在棕色試劑瓶中,原因是__________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室新配制的硫酸亞鐵溶液,一般要加入少量___________,防止在空氣中變質(zhì)。
(4)在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上印如下列警示標(biāo)記,說(shuō)明濃硫酸具有_______性。
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