【題目】下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25℃、101kPa）：

①C4H10（g）+ O2（g）═ 4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2 878kJ/mol

②C4H10（g）+O2（g）═ 4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2 658kJ/mol

③C4H10（g）+ O2（g）═ 4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1 746kJ/mol

④C4H10（g）+O2（g）═ 4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1 526kJ/mol

由此判斷，正丁烷的燃燒熱為（　　）

A.2878kJ/molB.2658kJ/molC.1746kJ/molD.1526kJ/mol

【答案】A

【解析】

燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，反應(yīng)物中C→CO2（氣），H→H2O（液），S→SO2（氣）等。

正丁烷的燃燒熱是1mol正丁烷完全燃燒生成CO2（氣），H2O（液）放出的熱量，故熱化學(xué)方程式①C4H10 （g）+ O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ·mol－1，符合燃燒熱的概念，所以正丁烷的燃燒熱為2878 kJ·mol－1。

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）

A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱△H=－241.8 kJ/mol

B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2

C. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列曲線中，縱坐標(biāo)表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標(biāo)表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項(xiàng)：

(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過(guò)量__________。

(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過(guò)量__________。

(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過(guò)量__________。

(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過(guò)量__________。

(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過(guò)量______________。

(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過(guò)量____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：

（1）等質(zhì)量的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為__，分子的物質(zhì)的量之比為__。

（2）等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為__，質(zhì)量比為___。

（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是___(用含NA的式子表示)。

（4）常溫下，將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KNO3溶液跟30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g·cm-3的混合溶液。該混合溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？(若能，此問(wèn)不用回答)__________。

(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A. ①④⑥B. ①②④C. ②③⑤D. ③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯化釕是一種重要的貴金屬化合物，廣泛應(yīng)用于氯堿工業(yè)中金屬陽(yáng)極釕涂層及加氫催化劑。

I.三氯化釕的制備

將金屬釕粉與氯化鈉混合后，加入微量還原性淀粉，將溫度升高到800~1000°C，再往熔融的熔體中通入氯氣，大部分釕粉轉(zhuǎn)化為氯釕酸鈉(Na2RuCl6)，再經(jīng)過(guò)一系列化學(xué)工藝制備出三氯化釕。

(1)生成氯釕酸鈉的化學(xué)方程式為__________________

(2)升溫階段加入還原性淀粉的作用是__________________

II.三氯化釕的回收

從廢棄催化劑回收三氯化釕的一種工藝流程如下圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(3)“氧化”時(shí)加H2SO4的目的______________________

(4)“吸收”過(guò)程中加入乙醇的作用是__________________________

(5)可用氫還原重量法測(cè)定產(chǎn)品的純度,其原理為2RuCl3+3H2==2Ru+6HCl。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)品純度進(jìn)行測(cè)定,所得數(shù)據(jù)記錄如下:

則產(chǎn)品的純度為________(用百分?jǐn)?shù)表示,保留兩位有效數(shù)字)

(6)釕及其化合物在合成工業(yè).上有廣泛用途,下圖是用釕( Ru)基催化劑催化合成甲酸的過(guò)程。每生成92g液態(tài)HCOOH放出62.4kJ的熱量。

①根據(jù)圖示寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________

②下列說(shuō)法正確的是________

a.圖示中物質(zhì)I為該反應(yīng)的催化劑

b.圖示中參與循環(huán)的物質(zhì)只有CO2和H2

c.反應(yīng)的活化能為62.4 kJ·mol -1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1

B. 2 min末的反應(yīng)速率v(C)＝0.3 mol·L－1·min－1

C. 2 min內(nèi)D的物質(zhì)的量增加0.2mol

D. 若起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為4:3，則2 min末A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。在右試管中加入5 mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

(1)寫出左試管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

(2)加入濃硫酸的作用：_________________。

(3)反應(yīng)開始時(shí)用酒精燈對(duì)左試管小火加熱的原因是____________________________(已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77 ℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5 ℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9 ℃)；后改用大火加熱的目的是______。

(4)分離右試管中所得乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液的操作為________(只填名稱)，所需主要儀器為__________。

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