Question

【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6；R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生化學反應．請回答下列問題：

（1）T元素在期表中的位置是________；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物為________（寫出其中一種物質的名稱）．

（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序為________（填元素符號）．

（3）T、U兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為________．

（4）下列可以判斷R和T金屬性強弱的是________（填序號）．

a．單質的熔點R比T低 b．單質與酸反應時，失電子數(shù)R比T少

c．單質與水反應R比T劇烈 d．最高價氧化物的水化物的堿性R比T強

（5）某同學用Q、R兩元素的單質反應生成固體物質R2Q2，R2Q2屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成Q的單質．R2Q2的電子式為________；R2Q2與X2Q反應的化學方程式為________。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅢA族 碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等 H＜O＜C Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O cd 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【解析】全部元素中X的原子半徑最小，X為H；Z的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則Z為C；X與R的最外層電子數(shù)相等且R的原子序數(shù)大于Z的原子序數(shù)，所以R為Na；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl；R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，所以Q為O；R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生化學反應，則其中有一種化合物顯兩性，，故T為Al。故X、Z、Q、R、T、U分別為：H、C、O、Na、Al、Cl。

（1）Al處于周期表的第三周期ⅢA族；四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物有：碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等。

（2）H、C、O的原子半徑由小到大的順序為：H＜O＜C。

（3）Al和Cl的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3和HClO4，兩者反應的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

（4）Na和水反應比Al和水反應劇烈、NaOH的堿性大于Al(OH)3的堿性均可以說明Na的金屬性大于Al的金屬性，單質的熔點Na比Al低、單質與酸反應時，失電子數(shù)Na比Al少均不能說明Na的金屬性大于Al的金屬性，故答案選cd。

（5）R2Q2的化學式為Na2O2，電子式為，Na2O2與H2O反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。