【題目】研究苯酚與FeCl3溶液的顯色反應(yīng)，實驗如下：

下列說法不正確的是( )

A.苯酚的電離方程式是 +H+

B.向試管②中滴加硫酸至過量，溶液顏色變?yōu)闇\黃色

C.對比①③中的現(xiàn)象說明，滴加稀硫酸后，c(Fe3+)變小

D.對比①②、①④中的現(xiàn)象，說明紫色物質(zhì)的生成與溶液中c()相關(guān)

【答案】C

【解析】

A.苯酚是一元弱酸，電離方程式是 +H+，故A正確；

B.苯酚加入氫氧化鈉溶液后生成苯酚鈉，首先Fe3+和苯酚根離子雙水解，生成Fe(OH)3 (紅褐色沉淀)和苯酚,然后生成的苯酚和三氯化鐵顯色反應(yīng)生成紫色絡(luò)合物, 滴加硫酸至過量，平衡逆向移動，故溶液顏色變?yōu)闇\黃色，故B正確；

C. 根據(jù)離子方程式，6C6H5OH+Fe3+[Fe(OC6H5)6]3- +6H+，滴加稀硫酸后，溶液從紫色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色，c(Fe3+)變大，故C錯誤；

D.①②，①④實驗中都加入了氫氧化鈉，都生成了，紫色物質(zhì)的生成與溶液中c()有關(guān)，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將a g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為

A. a g B. g

C. g D. g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.1 mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2 -的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.pH =1.9時，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)

B.當(dāng)c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時，溶液pH＞7

C.pH=6時，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體。

Ⅰ（查閱資料）

(1)是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與溶液混合無沉淀生成。

(2)向和混合溶液中通入可制得，所得產(chǎn)品常含有少量和。

(3)易被氧化；難溶于水，可溶于稀鹽酸。

Ⅱ（制備產(chǎn)品）

實驗裝置如圖所示省略夾持裝置：

實驗步驟：

（1）檢查裝置A、B氣密性的方法是______，如圖示加入試劑。儀器b的名稱是______；E中的試劑是______選填下列字母編號

A.稀

B.飽和溶液

C.飽和溶液

D.NaOH溶液

（2）先向C中燒瓶加入和的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃。

（3）待和完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、______、干燥、得到產(chǎn)品填寫操作名稱。

Ⅲ（探究與反思）

（1）為驗證產(chǎn)品中含有和，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整所需試劑從稀、稀、稀鹽酸、蒸餾水中選擇.取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，______，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有和。

（2）為減少裝置C中生成的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是______。

（3）的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過______方法提純。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸錳和硫單質(zhì)的主要工藝流程如下：

（1）浸取2過程中溫度控制在500C～600C之間的原因是__________________。

（2）硫酸浸取時，Fe3+對MnO2氧化Cu2S起著重要催化作用，該過程可能經(jīng)過兩歲反應(yīng)完成，將其補充完整：
①_____________________________（用離子方程式表示）

②MnO2+2Fe2++4H+= Mn2++2Fe3++2H2O

（3）固體甲是一種堿式鹽，為測定甲的化學(xué)式，進(jìn)行以下實驗：

步驟1：取19.2 g固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份；

步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448L NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質(zhì)量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘渣：

步驟3：向B中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g固體殘渣。

則固體甲的化學(xué)式為_________________

（4）相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖，從除鐵后的溶液中通過一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸錳晶體，請給出合理的操作順序（從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用）：溶液→( ) →( )→( ) →(A) →( ) →( ) →（ ），_____________

A.蒸發(fā)溶劑 B．趁熱過濾 C．冷卻結(jié)晶 D.過濾

E．將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜 F．將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C6H14的各種同分異構(gòu)體中所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目分別是（ ）

A.2個甲基，能生成4種一氯代物 B.4個甲基，能生成1種一氯代物

C.3個甲基，能生成5種一氯代物 D.4個甲基，能生成4種一氯代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用甲烷與水蒸氣的催化重整反應(yīng)制取水煤氣。T℃時，每生成5.6gCO該反應(yīng)吸熱40.6kJ。

(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____；

(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率方程為v逆=k逆·cm (CO)·cn (H2)， k逆、m、n需要通過實驗測定。T℃時，測得有關(guān)數(shù)據(jù)為：

序號

c(CO)/mol·L－1

c(H2)/mol·L－1

v逆/mol·L﹣1·min－1

Ⅰ

0.05

0.02

4.80×10－3

Ⅱ

0.03

0.05

4.50×10－2

Ⅲ

0.02

0.02

1.92×10－3

Ⅳ

0.03

0.01

3.60×10－4

通過計算，k逆的數(shù)值為___，當(dāng)c(CO)=0.01mol/L、c(H2)=0.03mol/L時，v逆=___________；

(3)在體積為3 L的密閉容器中，加入甲烷和水蒸氣各3 mol，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則壓強(qiáng)P1___P2（“＞”、“=”或“＜”）；溫度為T4℃、壓強(qiáng)為P1 MPa時，N點表示的體系狀態(tài)v正_____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)；若P1 =5.0×103 MPa，M點表示的體系狀態(tài)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_______、壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列粒子(分子或離子)均含有18個電子：

粒子

A＋

B2－

C

D

E

F

組成特點

單核離子

化合物，雙核分子

單質(zhì)，雙核分子

化合物，三核分子

化合物，四核分子

請回答下列問題：

(1)A的元素符號是____________，B2－的結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(2)C與D混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(3)E的電子式是________；F的水溶液常用于消毒劑，F的化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液　飽和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。

（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______________、______________、______________。

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