【題目】下列除雜方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))正確的是（ ）

A.乙醇(水) 加新制的生石灰，過(guò)濾

B.乙烷(乙烯) 通過(guò)溴的四氯化碳溶液，洗氣

C.溴苯(苯) 加水，振蕩?kù)o置后分液

D.乙酸乙酯(乙酸) 加飽和Na2CO3溶液，振蕩?kù)o置后分液

【答案】D

【解析】

A．CaO與水反應(yīng)后生成Ca(OH)2溶液，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離，不能選過(guò)濾法，故A錯(cuò)誤；
B．乙烷也可以溶于四氯化碳，故B錯(cuò)誤；

C．溴苯和苯均不易溶于水，不能用水萃取，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故D正確；
故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合理應(yīng)用和處理元素化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_________。

關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）。

A．從反應(yīng)開始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

B．在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C．當(dāng)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)狻?/span>

根據(jù)圖像，結(jié)合①中信息，尿素還原NO(g)的熱化學(xué)方程式是_________。

③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：

CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2+H2O(g)，混合氣體中NH3 的物質(zhì)的量百分含量[φ(NH3）］隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正(CO2)_____b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是_______。

（2）在T℃下，分別在三個(gè)容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) △>0， 測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

下列說(shuō)法不正確的是________

A．反應(yīng)開始時(shí)的速率：丙＞乙 B. b=1.6 C．平衡常數(shù)：甲＞乙

（3）ClO2是一種安全穩(wěn)定的消毒劑。工業(yè)上通過(guò)惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2原理如下：

①a電極上產(chǎn)生的NCl3分子，常溫下是一種黃色粘稠的油狀液體，該分子的電子式為______。

②電解池中總反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究溶液導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系，某課題小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

取一定質(zhì)量Ba(OH)2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，往燒杯中滴加稀硫酸、裝置如圖1.測(cè)得溶液導(dǎo)電強(qiáng)度如圖2所示。

（1）根據(jù)組成分類、將鹽分為正鹽（如Na2CO3）、酸式鹽（如NaHCO3）、堿式鹽[如堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3等]。NaHSO4屬于___________（填字母）。

A.鈉鹽 B.含氧酸 C.酸式鹽 D.氧化物

（2）往燒杯中滴加稀硫酸的過(guò)程中，觀察到燈泡變化：亮→暗→熄→亮，還可觀察到的現(xiàn)象有_________。

（3）圖2中，AB段變化的原因是__________；BC段變化的原因是_________。

（4）寫出A→B過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂合金及鎂的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）鎂在元素周期表中的位置是____________。

（2）用水氯鎂石（主要成分為MgCl2·6H2O）制備金屬鎂的關(guān)鍵流程如下：

① 一段脫水后，殘留固體質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的64.5%，試確定生成物的化學(xué)式__________。② 二段脫水時(shí)，溶入H2和Cl2燃燒產(chǎn)物的目的是__________。

③ 該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)有_____________

（3）儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4)2在110-200℃的反應(yīng)為：Mg(AlH4)2 =MgH2 +2Al+3H2↑，每轉(zhuǎn)移6mol電子生成氫氣的物質(zhì)的量為__________mol。

（4）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料，可用復(fù)鹽MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制備。

① 40℃時(shí)，復(fù)鹽開始熱解生成MgCO3·3H2O，并有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

② 制備過(guò)程中，需要用到鹵水（氯化鎂溶液）。某科研小組用沉淀滴定法分析產(chǎn)品中Cl-的含量，稱取6.1000g產(chǎn)品用適量硝酸溶解，經(jīng)稀釋等步驟最終配得500mL 的溶液。

a．準(zhǔn)確量取25.00mL 待測(cè)液，用0.1000 mol/ L AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為______________mL。

b.

AgCl

AgBr

AgI

Ag2CrO4

Ksp

2×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

2×10-12

顏色

白

淡黃

黃

磚紅

參照上表數(shù)據(jù)及信息分析，滴定時(shí)可以作指示劑的是________（填數(shù)字序號(hào)）。

① CaCl2 ② NaBr ③ NaI ④ K2CrO4

c．滴定時(shí)，應(yīng)將溶液調(diào)成中性，不能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，其中不能是強(qiáng)堿性的原因是________。

d．產(chǎn)品中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是

A. SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強(qiáng)漂白能力

B. Na2O2是堿性氧化物，具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒

C. MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，二者都可用于制作耐高溫材料

D. Al(OH)3是一種強(qiáng)堿，可以與酸反應(yīng)，可用作醫(yī)用的胃酸中和劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），能達(dá)到目的的是

A. 乙酸乙酯(乙酸)：加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液

B. 苯(苯酚)：加入濃溴水，過(guò)濾

C. 乙醇(水)：加入金屬鈉，蒸餾

D. 乙烷(乙烯)：通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào)) 。

(2)Z在元素周期表中的位置為 。

(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式) 。

(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ，在實(shí)驗(yàn)室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是(寫化學(xué)方程式) 。

(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào)) 。

a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體

工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ，若以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫化學(xué)式) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.蛟龍?zhí)枬撏е袛y帶過(guò)氧化鈉的目的是殺菌消毒，保障呼吸安全衛(wèi)生

B.市售“鋅強(qiáng)化醬油”中含有大量鋅元素

C.向燃煤中加入CaO、推廣油電混合汽車、電動(dòng)汽車均符合綠色化學(xué)理念

D.金屬冶煉、金屬單質(zhì)的生成都是吸熱反應(yīng)，金屬腐蝕、金屬單質(zhì)的消耗都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是

A. 8、8、18、32 B. 8、18、18、32 C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18

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