有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V、Z元素原子最外層都只有一個電子；W、Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此推知：
V是     、W是     、X是     、Y是     、Z是     （填元素符號）

H   O   Al   S   K

解析試題分析：根據(jù)V是所有元素中原子序數(shù)最小的，最外層只有一個電子，因此V是H；W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則W的核外電子排布是2、6，因此W是O；W、Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，所以Y是S元素；X元素元素序數(shù)小于S，而且原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，則其核外電子排布為2、8、3，所以Y是Al。由于Z原子序數(shù)比S大，而且Z元素原子最外層都只有一個電子，所以Z是K。因此，這幾種元素分別是：V：H；W：O；X：Al; Y：S ;Z：K。
考點：考查元素周期表、元素周期律在元素的推斷的應(yīng)用的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置               ，M的空間構(gòu)型是         。
（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電，W的電子式為         ，工業(yè)上利用某一個反應(yīng)可同時生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。
（3）E、F元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式        。
（4）M、N均能結(jié)合H+，其中結(jié)合H+能力較強的是       （填化學(xué)式），用離子方程式證明                                          。
（5）E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是       （用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）在以上元素的原子中，原子半徑最大的是          （填元素符號）。
（2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是                      。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式                 、                 。
（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是         。

A．最高正化合價為＋6價B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定
C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
（5）由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X與由元素①、③形成的化合物Y可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式                                       ， 
M中陽離子的鑒定方法                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
  2
 
 
 
①
②
③
 
 
  3
④
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
  4
⑨
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:        (填具體化學(xué)用語,下同)。
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式是              ，堿性最強的化合物的電子式是：               。
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是                ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式                                                。
（4）②氫化物與③的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                    。
（5） ②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因                                  。
（6） 用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成的化合物            ，該化合物在固體時俗稱        ，屬于       晶體，指出它的一種用途               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分：

    族
周期
 
 
 
1
①
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
 
 
②
 
 
3
③
 
 
④
 
⑤
⑥
 
 
Ⅰ．請參照元素①－⑥在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。
（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為_________________________。
（3）元素④與⑥形成化合物的電子式是_________________________。
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體。請回答：

（4）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式                                     。
（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨。可用溶液B吸收，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1:1且恰好完全反應(yīng)時，所得溶液D。已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                              。
（6）在500℃，101kPa時，氣體C與氣體Y反應(yīng)生成0．2mol氣體E時，放出akJ熱量，寫出該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                        。
（7）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應(yīng)，下列說法能判斷達到平衡狀態(tài)的是           。
A．溫度不變   B．氣體總壓強不變   C．混合氣體的密度不變    D．混合氣體的平均分子量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:
①原子半徑遞增順序為:A、D、C、B、E
②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小
③B、C、D三種元素電子層相同,三者原子序數(shù)之和為21,且D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的,
請回答下列問題:
(1)寫出E單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式:         。(2)C2A4·H2O與NH3·H2O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因:           。(3)B、D、E三種元素可組成常見化合物X,A、B、D、E可組成常見化合物Y,X、Y均是生活中常見的化學(xué)試劑,它們在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化。當(dāng)a mol Y轉(zhuǎn)化成amol X時:(溶液中進行)
①若加入a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為   (填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。②若加入0.5a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為   (填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質(zhì),惰性材料作電極,KOH作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,寫出負極的電極反應(yīng):          ;用該電池電解過量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(標準狀況)的氣體,電池消耗6.4 g C2A4,則該燃料的利用率為     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

將下列物質(zhì)按照要求由高到低的順序排列
（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四種物質(zhì)的熔沸點順序：            。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能：            。
（3）H2O的相對分子質(zhì)量比H2S小，但沸點卻高的原因          。
（4）某氣態(tài)團簇分子的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶體的晶胞與CO2晶體的晶胞類型相同，則該團簇分子的分子式為        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。

 
W
X
Y
Z
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物
焰色反應(yīng)呈黃色
在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小
最高正價與最低負價之和為零
 
（1）Z在元素周期表中位于       族。
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是       (填元素符號)。
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是       （填序號）。
A．自然界中的含量               B．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
C．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度      D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：                        ，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        。
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)。能確定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)有             (填序號)。
A．m、n    B．m、y     C．n、y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。
請回答：
(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是               ；Y的元素符號是       ；Z元素的名稱是               。
(2)XZ3化合物的電子式是               。
(3)X的最高價氧化物的分子式是               ；Y的最高價含氧酸的結(jié)構(gòu)簡式是               。

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同步練習(xí)冊答案