Question

【題目】（1）已知氯氣通入熱的苛性鈉溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反應(yīng)中還原劑是___（填化學(xué)式）；把此反應(yīng)改寫成離子方程式：___；

（2）用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cl2+6NaOH=5NaCl +NaClO3+3H2O。___

（3）若生成1mol的NaClO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2.5mol的電子，則消耗標(biāo)況下Cl2的體積是___。

Answer 1

【答案】Cl2 3Cl2+6OH-═5Cl-+ClO3-+3H2O 5NA 33.6L

【解析】

反應(yīng)方程式中共6個(gè)Cl原子，5個(gè)Cl原子得電子化合價(jià)降低，由0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，做氧化劑。 1個(gè)Cl原子失電子化合價(jià)升高，由0價(jià)升高到+5價(jià)，被氧化，做還原劑。

（1）由題意可知，Cl2的化合價(jià)升高，做還原劑，反應(yīng)中的還原劑為Cl2，離子方程式為：3Cl2+6OH-═5Cl-+ClO3-+3H2O；

故答案為：Cl2 ；3Cl2+6OH-═5Cl-+ClO3-+3H2O

（2）5個(gè)Cl原子得5個(gè)電子，化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，1個(gè)Cl原子失去5個(gè)電子，化合價(jià)0價(jià)升高到+5價(jià)，用雙線橋表示法表示為：。

故答案為：。

（3）由分析可知生成1mol的NaClO3，化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，需要轉(zhuǎn)移5mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2.5mol的電子，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為1.5mol，標(biāo)況下1.5molCl2的體積為V=n×Vm=1.5mol×22.4mol/L=33.6L。

故答案為：5NA；33.6L