下列說法正確的是

A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)
B．相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1
C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此時(shí)混合液中的c(Na＋)<c(NO3－)
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液pH=7，此時(shí)混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－)

C

解析試題分析：A、盡管銨根離子水解，但(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)>c(SO42－)，錯(cuò)誤；B、對(duì)于弱電解質(zhì)而言，溶液越稀越易電離，所以0.3 mol/L氨水溶液中一水合氨的電離程度大，所以二者的c(OH－)之比小于2:1，錯(cuò)誤；C、硝酸鈉溶液呈中性，滴加硝酸后溶液呈酸性，所以溶液中c(Na＋)<c(NO3－)，正確；D、混合溶液呈中性，則c（OH－）= c(H＋)，根據(jù)電荷守恒混合液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，錯(cuò)誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查溶液的離子濃度的比較

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

消毒液在日常生活中被廣泛應(yīng)用。某消毒液無色，pH>7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是

A．NaCl B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是(　　)

A．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1 mol·L－1
B．濃度均為0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液和稀鹽酸等體積混合后的溶液中：
c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
C．25 ℃時(shí)，pH＝9．4、濃度均為0．1 mol·L－1的HCN與NaCN的混合溶液中：
c(Na＋>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)
D． 3．0 L 0．1 mol·L－1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8．8 g時(shí)，溶液中：
c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中

A．水的電離程度始終增大 
B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再減小 
C．c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和始終保持不變 
D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO?) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是

A．
B．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO—）降低
C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L
D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

由幾種常見的鹽混合組成的白色粉末，其中只可能含有Na＋、K＋、Al3＋、CO32－、HCO3－、SO42－、NO2－中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

以下說法正確的是

A．白色沉淀甲是Al(OH)3，氣體甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和HCO3－
B．氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體
C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42－
D．白色粉末中一定含有Na＋ 、Al3＋ 、NO2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知H2A為弱酸，下列說法錯(cuò)誤的是
A．0.1mol/L的Na2A溶液中：c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L
B．常溫下，將pH=3的H2A溶液稀釋到原來的100倍，則稀釋后溶液的pH＜5
C．常溫下，將pH=3的H2A溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)混合液呈酸性
D．常溫下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，則溶液中：c(Na+)-c(HA－)-c(A2－)=10－5-10－9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
D．整個(gè)過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，0.1mol/L的氨水pH＝11，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．向該溶液中加水稀釋：c(OH—)/c(NH3·H2O )增大
B．0.lmol/L氨水與0.lmol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—)
C．0.1mol/L氨水與0.05mol/LHCl溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)＝2n(Cl—)
D．濃度均為0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則
c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(NH+)＞c(OH—)＞c(H+)

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