【題目】A、B、C、D、E、F是六種原子序數(shù)依次增大短周期元素；A元素的原子是周期表中半徑最小的；B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍；D元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；E與A同主族；F的氧化物是形成酸雨的主要成分之一。請回答下列問題：

(1)F元素的名稱________

(2)A、D、E形成的化合物的類型是______ (填“離子化合物”“共價化合物”)

(3)用電子式表示BD2的形成過程____________

(4)B、C的最高價氧化物的水化物的酸性________＞________(填化學式)

【答案】硫 離子化合物 ++→ HNO3 H2CO3

【解析】

A、B、C、D、E、F是六種原子序數(shù)依次增大短周期元素；A元素的原子是周期表中半徑最小的，則A為H元素；B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，則B為C元素；D元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，則C為N元素，D為O元素；E與A同主族，則E為Na元素；F的氧化物是形成酸雨的主要成分之一，則F為S元素，據(jù)此分析結合元素性質(zhì)解答。

(1)F為S元素，元素的名稱硫

(2)A、D、E分別為H、O、Na元素，形成的化合物為氫氧化鈉，由鈉離子和氫氧根離子構成，屬于離子化合物；

(3)B為C元素，D為O元素，BD2為CO2，電子式表示的形成過程為 + + → ；

(4)B為C元素，C為N元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：N＞C，則HNO3＞H2CO3。

練習冊系列答案
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【題目】海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法不正確的是 （ ）

A.①中可采用蒸餾法

B.②中將MgCl2溶液蒸干即可得到無水MgCl2

C.③中提溴涉及到氧化還原反應

D.④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等

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【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

A. 根據(jù)圖①可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

B. 圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D. 根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右

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【題目】下列對有機物的敘述中，不正確的是（ ）

A. 它難溶于水，但易溶于苯

B. 該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構體（不包括它本身）共有5種

C. 它會使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 一定條件下以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】交聯(lián)聚合物P的結構片段如圖所示。下列說法不正確的是（圖中表示鏈延長）

A. 聚合物P中有酯基，能水解

B. 聚合物P的合成反應為縮聚反應

C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得

D. 鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

(1)乙烯的結構簡式為_________。

(2)C中含官能團____；D中含官能團____。

(3)寫出反應③的化學方程式________，(注明反應條件),反應類型為_____反應①的化學方程式為_____ (不必寫條件)

(4)下列關于乙醇的說法不正確的是_____ (選填字母)。

A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應

B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否酒后駕車

C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫錯誤的是

A. HCO3－的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+

C. NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

D. CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）羥基的電子式________；

（2）﹣C3H7結構簡式：________、________；

（3）CH3C(CH3)2CH2C(CH3)3系統(tǒng)命名為________該烴一氯取代物有________種。

（4）支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴的結構簡式________。

（5）鍵線式 表示的分子式________。

（6）中含有的官能團的名稱為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定�；卮鹣铝袉栴}：

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(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是____________。

(3)如果用0.50 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；原因是____________。

(4)乙醇是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________________。

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