【題目】已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4的體積為4.48L,該氣體的物質(zhì)的量為___________,分子數(shù)為___________, 原子數(shù)約為___________,質(zhì)子數(shù)為___________,電子數(shù)為___________,摩爾質(zhì)量為___________,質(zhì)量為___________。

【答案】0.2mol 0.2NA 6.02×1023 2NA 2NA 16g/mol 3.2g

【解析】

根據(jù)公式進(jìn)行計算。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4的體積為4.48L,該氣體的物質(zhì)的量為=0.2mol;0.2molCH4的分子數(shù)為=0.2NA;1個CH4分子中,有5個原子,10個質(zhì)子和10個電子,則0.2 NA CH4的原子數(shù)約為,質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于;CH4的相對分子質(zhì)量為16,則摩爾質(zhì)量為16g/mol,0.2molCH4的質(zhì)量=3.2g,故答案為:0.2mol;0.2NA ;6.02×1023 ;2NA;2NA ; 16g/mol;3.2g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制備無水乙醇常用蒸餾法,實驗步驟如下。

Ⅰ.回流。如圖所示,在100mL圓底燒瓶中加入10g小顆粒狀的生石灰和少量氫氧化鈉,慢慢注入50mL工業(yè)乙醇,回流1h

Ⅱ.蒸餾。如圖所示,回流完畢,待燒瓶冷卻后在燒瓶中加入幾粒沸石,改為蒸餾裝置,收集78℃時的餾分,即為無水乙醇。(用△表示酒精燈)。

試回答下列問題:

(1)裝置b的名稱是________。

(2)簡述向燒瓶中加入生石灰的方法____________

(3)加入固體是為了除去工業(yè)乙醇中少量的醛,發(fā)生的反應(yīng)為,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______,回流1h的目的是________

(4)蒸餾時,待溫度計示數(shù)為78℃左右時,尾接管中出現(xiàn)液滴,棄去開始流出的液體,原因是_______。

(5)有同學(xué)建議改蒸餾為過濾,請回答過濾法不妥的原因是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時,4v(O2)=5v(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時,消耗n mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v(NH3)=3v(H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時間后,甲池的c(SO42)減小

C. 電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動,保持溶液中電荷平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向1.0L的密閉容器中加入0.60molXg),發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)+2Z(g),測得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如表所示:

反應(yīng)時間t/min

0

1

2

3

4

6

8

c(X)/(mol·L-1)

0.60

0.42

0.30

0.21

0.15

a

0.0375

(1)03min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速度v(Z)=___。

(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時間的關(guān)系,得出的結(jié)論是___。由此規(guī)律推出在6min時反應(yīng)物X的濃度為___mol·L-1。

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示,t2時改變的條件可能是___、___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素),下列說法正確的是( )

A.

B.

C.的非金屬性依次減弱,所以途徑II吸收的熱量依次增多

D.生成相同物質(zhì)的量放出的熱量比生成的多,說明穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應(yīng)在c 點達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度:點小于

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 時,SO2的轉(zhuǎn)化率:段小于

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1000mol/L NaOH溶液滴定分別滴定0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定過程中溶液pH隨滴入的NaOH溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示:

(1)滴定醋酸的曲線是_____________(”)。

(2)下列方法中可使溶液中醋酸的電離程度減小的是_____________(填字母序號)。

A. 微熱溶液 B. 加少量冰醋酸

C. 加少量醋酸鈉固體 D. 加少量碳酸鈉固體

(3)V1V2的關(guān)系:V1________V2(“>”、“<”)

(4)M點對應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用輝銅礦(主要成分為,含少量等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖所示:

(1)下列措施無法加快浸取速率的是________(填字母)。

A.延長浸取時間 B.將輝銅礦粉碎 C.充分?jǐn)嚢?D.適當(dāng)增大硫酸濃度

(2)濾渣Ⅰ中的主要成分是、S,請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式:_________________________

(3)研究發(fā)現(xiàn),若先除鐵再浸取,浸取速率明顯變慢,原因可能是__________________________

(4)“沉錳”(除)過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(5)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是___________(填化學(xué)式)。

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