【題目】已知:①RNH2+R′CH2Cl RNHCH2R′+HCl(R和R′代表烴基) ②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化,如:
③ (苯胺,弱堿性,易被氧化)化合物C是制取消炎靈(祛炎痛)的中間產物,其合成路線如圖所示:
請回答下列問題:
(1)B物質的結構簡式是 .
(2)寫出反應①、②的化學方程式: ①;
② .
(3)反應①~⑤中,屬于取代反應的是(填反應序號).
【答案】
(1)
(2);
(3)①②⑤
【解析】解:甲苯在光照條件發(fā)生甲基上取代反應生成 ,由A系列反應得到 ,反應中引入﹣COOH、﹣NH2 , 且處于鄰位,甲基氧化得到﹣COOH,由題目信息可知,﹣NO2還原得到﹣NH2 , 由于苯胺易被氧化,所以用KMnO4(H+)先氧化﹣CH3成﹣COOH,再將﹣NO2還原得到﹣NH2 , 故A轉化得到B是甲苯的硝化反應,可知A為 ,B為 , 和 發(fā)生取代反應生成C,由信息(1)可知生成C為 .(1)B物質的結構簡式是 ,所以答案是: ;(2)反應①的化學方程式為: ;反應②的化學方程式為: ,所以答案是: ; ; ·(3)反應①~⑤中,①②⑤屬于取代反應,反應③屬于氧化反應,反應④屬于還原反應,所以答案是:①②⑤.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知X、Y均為有漂白性和刺激性氣味的氣體,有以下轉化關系,部分產物未標出.
試回答:
(1)寫出下列物質的化學式:X、Y、A、B、C .
(2)反應①的化學方程式為 , 已知反應②的產物為FeCl2、HCl和H2SO4 , 試寫出該反應的離子方程式: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放.
(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:
①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2 , 該反應的化學方程式: .
②反應器中NH3還原NO2的化學方程式: .
③當燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4 , 使催化劑中毒.用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成: .
④尿素溶液濃度影響NO2的轉化,測定溶液中尿素(M=60gmol﹣1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉化為NH3 , 所得NH3用過量的v1 mL c1 molL﹣1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2mL c2 molL﹣1NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是 .
(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理:
NOx的儲存和還原在不同時段交替進行,如圖a所示.
①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實驗NOx的儲存和還原.儲存NOx的物質是 .
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進行,圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系.第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是 .
③還原過程中,有時會產生笑氣(N2O).用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產生與NO有關.在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時,得到的笑氣幾乎都是15NNO.將該反應的化學方程式補充完整: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】綠原酸是咖啡提取液的成分之一,其結構如圖所示.下列關于綠原酸的說法正確的是( )
A.分子中所有碳原子可能共面
B.一定條件下,1mol該物質最多與4molNaOH反應
C.水解產物都可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D.1mol該物質最多與6mol Br2反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意解答
(1)根據(jù)分子中所含官能團可預測有機化合物的性質. ①下列化合物中能發(fā)生消去反應的是(填字母).
a.CH3OH b.CH3CH2Cl c.CH3CH2OH d.
②下列化合物中,常溫下易被空氣氧化的是(填字母).
③為檢驗C3H7Br中溴元素進行如下操作:①加熱煮沸;②加入AgNO3溶液;③取少量該鹵代烴;④加入足量稀硝酸酸化;⑤加入NaOH溶液;⑥冷卻.正確的操作順序是③⑤①⑥ .
(2)化合物C是一種醫(yī)藥中間體,可通過下列方法合成: [B]
已知:
①C中含氧官能團的名稱為醚鍵和 . ②B的結構簡式為 .
③B→C的反應類型為 .
(3)生活中常用的某種香料X的結構簡式為: ①香料X中含氧官能團的名稱是 .
②香料X可發(fā)生的反應類型是(填代號)
a.酯化反應b.還原反應 c.加成反應d.消去反應.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們在周期表中的相對位置如圖所示:
X | Y | |
Z | W |
請回答下列問題:
(1)W元素在周期表中的位置
(2)X、Y、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為<<<(用化學式填寫,下同);Y、Z對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性> .
(3)在一定條件下,由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應,反應達平衡時有三種氣態(tài)物質共存,已知每轉移4mol電子放熱190.0kJ,該反應的熱化學方程式為 .
(4)工業(yè)上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z2W2 , 該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,寫出Z2W2與水反應的化學方程式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下反應:2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0,下列敘述正確的是( )
A.在容器中加入氬氣,反應速率不變
B.加入少量W,逆反應速率增大
C.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小
D.若將容器的體積壓縮,可增大單位體積內活化分子的百分數(shù),有效碰撞次數(shù)增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,其中A和B原子都有1個未成對電子,A+比B﹣少一個電子層.B原子得一個電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿.C原子的p軌道中有3個未成對電子,其氣態(tài)氫化物的水溶液的pH在同族氫化物中最大.D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D 40%,且其核內質子數(shù)等于中子數(shù).據(jù)此判斷:
(1)A是 , B是 , C是 , D是 . (填元素符號)
(2)B﹣的電子排布式 , A+的結構示意圖 .
(3)在A、B、D三種元素的簡單離子中,半徑最小的是 , 其離子還原性最強的是 . (填離子符號)
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